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    高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示：

    湿法

    强碱介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾(K2FeO4)和KNO2等产物

    （1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：

    ①反应I的化学方程式为 。

    ②反应Ⅱ的离子方程式为 。

    ③已知25℃时Fe(OH)3的Ksp=4.0×10—38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10—5mol·L—1．则需调整pH= 时，开始生成Fe(OH)3沉淀(不考虑溶液体积的变化)。

    （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

    ①已知高铁酸钠和水反应，有Fe(OH)3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2 (填“强”或“弱”)。

    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填“大”或“小”)。

    （3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 。

    （4）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    （1）①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)；

    ②2Fe3++3ClO—+10OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O(2分)；

    ③pH=3(2分)；

    （2）①强；②小

    （3）有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe(OH)3有吸附性(2分)；（4）3:1(2分)

    【解析】

    试题分析：①由湿法制备高铁酸钾的原理，结合流程可知：反应I：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；

    ②反应II离子反应方程式为：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

    ③由25℃时的Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L，则

    Ksp[Fe(OH)3]=c（Fe3+）c3(OH-)求得：c(OH-)=10-11mol/L，则c(H+)=10-3mol/L，PH=3,即PH=3开始生成Fe(OH)3沉淀；

    （2）①由氧化还原反应强生弱的规律可知：高铁酸钠的氧化性比O2强。

    ②由流程图可知，向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，析出高铁酸钾，说明高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾溶解度；

    （3）高铁酸钾中+6价的铁有强氧化性，能杀菌消毒，生成的+3价铁水解产生Fe(OH)3有吸附性；

    （4）干法制备高铁酸钾的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O分析可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1.

    考点： 了解铁单质及其重要化合物的主要性质及应用。能根据实验试题要求，做到： ①设计、评价或改进实验方案； ②了解控制实验条件的方法。

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    选项

    实验事实

    结论

    A

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    B

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    C

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    HClO酸性比H2SO4强

    D

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    ①基态Fe3+的M层电子排布式为 。

    ②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为 -20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型)。

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    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

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    B

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    C

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