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    现有如图所示的电化学装置，请回答下列问题：

    (1)装置A是________池，装置B是________池．

    (2)装置A中的Zn极是________极，Cu极上的电极反应方程式为________．

    (3)装置B中是浓度均为0.4 mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液的体积为500 mL．当装置A中Zn棒质量减少32.5 g时，C2上质量增加________．装置B产生的气体在标准状况下的体积共为________．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)原电　电解

    　　(2)负　2H+＋2e－H2↑

    　　(3)12.8 g　13.44 L

    　　讲析：A装置中两电极为活泼性不同的金属，电解质溶液为硫酸，可形成原电池．活泼金属锌为负极，活泼性较弱的铜为正极；B则为电解池．


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    A．若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e－＝Zn2＋

    B．若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti

    C．若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e－＝Cr3＋

    D．若Y为Pb，则Xn＋(aq)中阴离子数会减少

     

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    1. A.
      若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn-2e-＝Zn2+
    2. B.
      若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti
    3. C.
      若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr-3e-＝Cr3+
    4. D.
      若Y为Pb，则Xn+(aq)中阴离子数会减少

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