科目：高中化学 来源： 题型：
实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（ ）
A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方
B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中
D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能
B．淀粉和纤维素均可水解生成葡萄糖，故均可作为人类的营养物质
C．232Th 转换成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同
D．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品
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科目：高中化学 来源： 题型：
平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题：
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH1 平衡常数为K1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2 平衡常数为K2
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的
ΔH=______ (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反应该温
度下的平衡常数K=______(用K1和K2表示)。
（2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，该反应在
3L密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应，
A、B的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol，
其中实验I的条件为T1℃。A的物质的量随时间
的变化如图所示。
①实验Ⅱ可能改变的条件是_______________。
②T1℃时该反应的平衡常数为_____(用分数表
示)，达到平衡时，A的反应速率为____。
（3）已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=10－5 mol•L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的电离可不计，则此温度下0.1 mol•L－1的HCN溶液的pH=_________。
（4）对于0.1mol•L－1 Na2CO3溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，向该溶液中加水稀释的过程中，c(H2CO3)逐渐____(填“增大”“不变”或“减小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐渐______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A．分子式为C3H7NO
B．在一定条件下，可以通过聚合反应，生成高分子化合物
C．不能和盐酸溶液反应
D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO2
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科目：高中化学 来源：2014-2015山东省东营市高一上学期第三次模块考试化学试卷（解析版） 题型：实验题
（10分）某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性（A中长颈漏斗上固定了多孔塑料板，用于放置块状固体）。回答以下问题：
（1）用Na2SO3粉末和硫酸溶液制取SO2气体，应选用_____（选“A”或“C”）做气体发生装置。在确保气密性良好的情况下，小组同学仍发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是 （回答出一种即可）
（2）课外学习小组的同学用FeS块状固体和稀硫酸反应制取H2S气体，反应的方程式为 ；
（3）单独使SO2气体通过E装置时的现象是 ；
使SO2与H2S在B装置中混合，现象是_______________________________。
（4）F装置可用盛有 溶液的洗气瓶代替。
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B． CH3CH＝CHCH3 C．
D．
，则该烯烃的结构式可能有（ ）