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6.如图为某饮用水厂由天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图.

①活性炭的作用是吸附水中的有机物(或去除水中的异味);O3消毒的优点是反应产物无毒无害.
②A、B中放置的物质名称分别是A阳离子交换树脂,B阴离子交换树脂.

分析 由工艺流程示意图可知,天然水$\stackrel{沙滤}{→}$去除水中不溶性杂质$\stackrel{活性炭}{→}$通过吸附作用去除有毒、有异味的分子$\stackrel{阳离子交换树脂}{→}$去除水中的阳离子$\stackrel{阴离子交换树脂}{→}$去除水中的阴离子$\stackrel{O_{3}}{→}$杀菌消毒,以此来解答.

解答 解:由工艺流程示意图可知,天然水$\stackrel{沙滤}{→}$去除水中不溶性杂质$\stackrel{活性炭}{→}$通过吸附作用去除有毒、有异味的分子$\stackrel{阳离子交换树脂}{→}$去除水中的阳离子$\stackrel{阴离子交换树脂}{→}$去除水中的阴离子$\stackrel{O_{3}}{→}$杀菌消毒,
①活性炭具有吸附性,则活性炭的作用是吸附水中的有机物(或去除水中的异味),O3消毒的优点是反应产物无毒无害,
故答案为:吸附水中的有机物(或去除水中的异味);反应产物无毒无害; 
②由上述分析可知,A为阳离子交换树脂,B为阴离子交换树脂,若A为阴离子交换树脂易导致钙离子转化为沉淀堵塞,故答案为:阳离子交换树脂;阴离子交换树脂.

点评 本题以信息形式考查污水处理及自来水净化,为高频考点,明确发生的反应及净化流程为解答的关键,注重化学与生活的联系,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列反应中,属于取代反应的是(  )
A.CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl
B.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C.2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH
D.CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2↑+NaBr+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列化学用语正确的是(  )
A.氮分子的电子式:B.硫原子的结构示意图:
C.CO2的电子式:D.水分子的结构式:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.正硼酸(H3BO3)是一种层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图),下列有关说法正确的是(  )
A.正硼酸晶体属于原子晶体
B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C.分子中硼原子最外层满足8电子稳定结构
D.1 mol H3BO3晶体中有3 mol氢键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.有X、Y、Z、W四种元素,已知:(1)它们都是短周期元素,X和Z在同一周期;在常温下W元素的单质是黄绿色气体(2)它们可以组成:X2Z、ZY2、ZY3 化合物;(3)ZY3与水化合生成一种常见的强酸,此强酸与X2Z发生复分解反应生成一种气体A.
根据以上推断回答下列问题:
(1)X、Y、W的元素符号依次为:Na、O、Cl.
(2)画出 z2-的原子结构示意图:
(3)比较Y、Z 氢化物的稳定性H2O>H2S
(4)比较X、Y、Z、W简单离子半径的大小S2->Cl->O2->Na+
(5)用电子式表示 X2Z 的形成过程:
(6)ZY3与水化合生成的强酸与X2Z反应的化学方程式为:H2SO4+Na2S=Na2SO4+H2S↑
(7)A和W元素的单质反应的化学反应方程式是:H2S+Cl2=S↓+2HCl
(8)X单质与Y单质在加热时得到的产物中含有的化学键有离子键、共价键.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.有如下有机物,请将它所对应的类别用序号填入下列表格中:
(1)CH3CH2CH3             ①烯烃
(2)CH2=CH-CH3          ②烷烃
(3)CH3-OH               ③醛
(4)CH3-CHO              ④醇
物质编号所属类别编号物质编号所属类别编号
(1)(3)
(2)(4)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列事实不能作为实验判断依据的是(  )
A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱
B.因为酸性HCl>H2S,判断硫、氯的非金属性强弱
C.稳定性CH4<SiH4,判断硅与碳的非金属活动性强弱
D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属活动性强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究.首先按图组装好实验装置,然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应,微热试管A,实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生,D中开始出现浑浊,后浑浊消失,随后气泡量逐渐减少,品红溶液褪色,反应较长时间后,C、D中的气泡量又会明显增加.

试回答:
(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接3(或4)、4(或3)接b,c接1、2接d;
(2)D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸,该实验中起到同样作用的装置是乙;
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为C中品红溶液褪色;
(4)反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是浓H2SO4变成稀H2SO4,稀硫酸与Zn反应放出H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗.纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
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回答下列问题:
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(2)反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn(OH)2.取干操后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1g.则x等于1
(3)K2FeO4-Zn可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,该电池总反应的离子方程式为2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH-

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