【题目】将一支盛有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，问：（如剩余气体，写出该气体的化学式，并计算气体体积，如无气体剩余写“无”）
（1）若a＝b，则充分反应后试管内剩余气体为_________；气体体积为__________mL。
（2）若a<b，则充分反应后试管内剩余气体为_________；气体体积为__________mL。
（3）若a>b，则充分反应后试管内剩余气体为_________；气体体积为__________mL。
【答案】无0NO
O2
【解析】
(1)根据反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，amLNO和bmLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通过amLO2，若a=b，对于两个反应中的气体均会转化为硝酸，所以试管中气体的体积是0，故答案为：无；0；
(2)若a＜b，则二氧化氮会有剩余，amLNO消耗氧气是
mL，所以剩余二氧化氮是(b-a)mL，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，则生成NO的体积是
，故答案为：NO；；
(3)若a＞b，则此时一氧化氮和二氧化氮均参加了的反应，氧气会剩余，根据反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，amLNO和bmLNO2气体消耗氧气的体积是：
，所以剩余氧气的体积是：，故答案为：O2；。
期末集结号系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是
A. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z
C. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W
D. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D 是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
（1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：_______ ，F的原子结构示意图为_______。
（2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化学键为_______ 键（填“离子”或“共价”，下同），A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_______化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为_______。
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_______于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_______。
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【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置为____________，请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_________________________________。
（2）C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示)_____>_____>_____；由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为______________________。
（3）用电子式表示BC2的形成过程：_________________________________。
（4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式_____________。
（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：___________。
（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_________L。
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu = Fe2+＋Cu2+
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【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列有关它的性质的叙述中，正确的是
A. 有弱酸性，1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4 mol Br2
B. 它能发生水解反应，水解后能生成两种产物
C. 在Ni催化下，1 mol该物质可以和7 mol H2发生加成反应
D. 在一定条件下，1 mol该物质最多能与6 mol NaOH完全反应
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【题目】下列措施不能加快锌粒与1 molL-1H2SO4反应产生H2的速率的是
A. 用锌粉代替锌粒B. 加少量醋酸钠固体
C. 加少量CuSO4固体D. 改用2 molL-1H2SO4与锌粒反应
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【题目】下列叙述正确的是 （ ）
A.1mol SO42- 的质量是96 gB.1mol H2O的质量是18 g/mol
C.CO2的摩尔质量是44 gD.HCl的相对分子质量是36.5 g/mol
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