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    12．南山中学的学子综合素质高，学习能力强，对科学充满热情．2014级某同学对化学实验有着浓厚兴趣，他喜欢自己动手做实验，记录实验现象，并探索现象后的本质．最经他又做了两个实验，但是无法解释实验现象，请大家用离子方程式帮他解释：
    （1）向蓝色的硫酸铜溶液中慢慢滴加氨水，生成蓝色絮状沉淀Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2+2NH4+，继续滴加沉淀消失，得到深蓝色溶液Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；
    （2）为了探索Co（NH3）5BrSO4形成的两种配合物的化学式，他取了两种配合物的溶液于甲、乙两支试管中，甲中加BaCl2溶液无现象，加AgNO3溶液生成淡黄色沉淀Br-+Ag+═AgBr↓，乙中加BaCl2生成白色沉淀Ba2++SO42-═BaSO4↓，加AgNO3无现象，则甲、乙试管中的配合物化学式分别为[Co（NH3）5 SO4]Br、[Co（NH3）5Br]SO4．

    分析 （1）向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水先与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，再加氨水，发生络合反应生成可溶性络合物；
    （2）配合物中外界离子在水溶液里能发生电离，內界原子不能发生电离，甲中加BaCl2溶液无现象，加AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，甲中溴离子为外界，乙中加BaCl2生成白色沉淀，配合物中，硫酸根离子为外界，加AgNO3无现象，溴离子为内界．

    解答 解：（1）向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水先与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，方程式为：CuSO4+2NH3•H2O=（NH4）2SO4+Cu（OH）2↓，离子反应为：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2+2NH4+，继续滴加，氢氧化铜与氨水发生络合反应生成可溶性络合物，方程式：Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O，离子反应为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-，所以看到现象为：先产生蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到蓝色溶液，
    故答案为：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；
    （2）配合物中外界离子在水溶液里能发生电离，內界原子不能发生电离，甲中加BaCl2溶液无现象，配合物中，硫酸根离子为内界，加AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，溴离子为外界，在水溶液里电离出溴离子，溴离子和银离子反应生成淡黄色溴化银沉淀，反应方程式为Ag++Br-=AgBr↓，所以配合物化学式为[Co（NH3）5 SO4]Br，乙中加BaCl2生成白色沉淀，SO4 2-和Ba2+反应生成白色沉淀，离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，硫酸根离子为外界，加AgNO3无现象，溴离子为内界，所以配合物化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，
    故答案为：Br-+Ag+═AgBr↓；Ba2++SO42-═BaSO4↓；[Co（NH3）5 SO4]Br；[Co（NH3）5Br]SO4．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确硫酸铜与氨水反应的实质、配合物內界、外界的性质是解题关键，注意氢氧化铜与氨水发生络合反应，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室制取乙烯的装霣如图1所示，
    （1）写出出装置生成乙烯的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O如图2中可用来收集乙烯的装置是：D（填装置序号）
     
    （2）实验过程中常因为副反应发生使得生成的乙烯中混有二氧化硫，某同学设计如图如图3实验流程以确定上述气体中含有乙烯和二氧化硫：
    Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：ⅠB、ⅡC、ⅢBⅣD（请将下列有关试剂的序号填入横线上）
    A．浓H2SO4
    B．品红溶液
    C．NaOH溶液
    D．酸性KMnO2溶液
    （3）如把混合气体直接通人溴水中并不直接检验乙烯，写出影响该实验的相关反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
    （4）写出工业上大量获得乙烯的一种方法：石油的裂解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．镁、铝单质的化学性质以相似为主．但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（　　）
    ①CO2；②盐酸；③Na0H溶液；④水．
    A．①④B．②③C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．恒温恒容条件下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡后，再向密闭容器中加入PCl5，达到平衡后，PCl3的物质的量会增大（填“增大”或“减少”下同）PCl5物质的量会增大PCl5的转化率减少（填“增大”或“减少”），PCl5在平衡混合物中的百分含量较原平衡时增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期元素R，其原子的最外层比次外层少一个电子，则其氧化物的对应水化物的化学式不可能是（　　）
    A．ROHB．H2RO4C．HRO3D．HRO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．根据如图回答问题．
    （1）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．应选用的反应装置是（填字母，下同）B．检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，证明二氧化碳已收集满．
    （2）实验室常用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的方法制取氧气，该反应的化学方程式为2KClO3 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；可选用的收集装置是D或E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子
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    C．在2L0.5mol/L的醋酸溶液中含有NA个CH3COO离子
    D．常温下，16gCH4含有10NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中，正确的是（　　）
    ①AlCl3溶液蒸干灼烧得到氧化铝          ②碳酸钠溶液中离子共有4种
    ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极       ④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解
    ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3•nH2O    ⑥催化剂降低了活化能，故可以改变化学反应限度．
    A．①③④⑤B．①②③④⑤C．①③⑤⑥D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量为2～4.3%；钢一般分为碳素钢和合金钢两大类，不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是Ni、Cr．

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