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    为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案．
    学生甲的实验流程如图所示：

    学生乙设计的实验步骤如下：
    ①称取样品，为1.150g；
    ②溶解后配成250mL溶液；
    ③取20mL上述溶液，加入甲基橙 2～3滴；
    ④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；
    ⑤数据处理．
    回答下列问题：
    （1）甲学生设计的定量测定方法的名称是
     
    法．
    （2）试剂A可以选用
     
    （填编号）
    a．CaCl2b．BaCl2      c．AgNO3
    （3）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①
     
    、②
     
    两个实验操作步骤．其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是
     
    ；
    （4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由
     
    色至
     
    时，盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是
     
    （保留两位小数）．乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？
     
    ．
    （5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果．他的实验需要直接测定的数据是
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：（1）重量法是一类经典的化学分析方法，是指通过将待分析的离子或者元素通过添加一定沉淀剂使其沉淀，称量沉淀的重量来分析待测组分的浓度或质量的方法，据此进行分析；
    （2）加入沉淀剂A后使碳酸根离子转化成沉淀，可以使用氯化钙、氯化钡溶液，不能使用硝酸银溶液；
    （3）称量沉淀的质量前，需要除去沉淀表明的杂质、水，据此判断①②操作方法；洗涤液中若不含氯离子，可以证明已经洗涤干净；
    （4）甲基橙的变色范围为3.1～4.4，滴定结束时溶液由黄色变为橙色；根据反应关系式及消耗盐酸的体积计算出样品中碳酸钠的质量分数；滴定操作中，为了减小误差，需要多次操作取平均值；
    （5）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，只要测定出最终固体质量，就可以利用差量法计算出碳酸钠的质量及质量分数．
    解答： 解：（1）根据甲的实验流程可知，该方案中通过加入沉淀剂后，通过测量沉淀的质量进行分析碳酸钠的质量分数，该方法为沉淀法，故答案为：重量；
    （2）为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），加入沉淀剂后将碳酸根离子转化成沉淀，可以用CaCl2、BaCl2，由于硝酸银溶液能够与碳酸根离子、氯离子反应，所以不能使用硝酸银溶液，
    故答案为：ab；
    （3）称量沉淀的质量前，为了减小误差，需要对沉淀进行洗涤、烘干操作，从而除去沉淀中的氯化钠、水；检验沉淀已经洗涤干净的操作方法为：取最后一次洗涤液，加入AgNO3无沉淀证明洗涤干净，
    故答案为：洗涤；烘干； 取最后一次洗涤液，加入AgNO3无沉淀证明洗涤干净；
    （4）滴定结束前溶液显示碱性，为黄色，滴定结束时溶液变为橙色，则滴定终点的现象为：溶液由黄色变为橙色，且半分钟不褪色；
    盐酸溶液的刻度在14.90mL处，消耗HCl的物质的量为：0.1140mol/L×0.01490L=0.0016986mol，根据关系式Na2CO3～2HCl可知，20mL该溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.0016986mol×
    1
    2
    =0.0008493mol，则250mL溶液中含有的碳酸钠的物质的量为：0.0008493mol×
    250mL
    20mL
    =0.01061625mol，所以样品中碳酸钠的质量分数为：
    106g/mol×0.01061625mol
    1.150g
    ×100%=97.85%或0.98；
    滴定操作测量纯度时，为了减小误差，需要多次滴定取平均值，而乙同学没有没有做平行试验取平均值，所以设计的方案不合格，
    故答案为：黄；橙色，半分钟不褪色； 0.98或97.85%（保留两位小数）；没有做平行试验取平均值；
    （5）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，只要计算出反应后氯化钠固体的质量，就可以利用差量法计算出碳酸钠的质量，所以需要测定的数据由：干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的质量，
    故答案为：干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的质量．
    点评：本题考查了探究物质组成、测量物质含量的方法，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握化学实验基本操作方法；（4）中碳酸钠的质量分数为易错点，注意正确保留有效数字．
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    B．常温下Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－

    C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－

    D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋

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    B．用X表示此反应的反应速率是（0．1—0．1a）mol·（L·min）—1

    C．向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

    D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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    将1mol NaHCO3和1mol Na2O2固体混合，在加热的条件理使其充分反应，则最后所得固体为

    A．1mol Na2CO3和1mol NaOH B．lmol Na2CO3和2molNaOH

    C．2mol Na2CO3和2molNaOH D．2mol Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组按如图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜．

    已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是
     
    （填序号）

    （2）溶液A中所含溶质为
     
    ；物质X应选用
     
    （填序号）
    ①氯水       ②双氧水        ③铁粉         ④高锰酸钾
    （3）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为
     
    ．
    （4）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+（不含能与I-发生反应的杂质）的浓度．过程如下：
    第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
    第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质．
    第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组．达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    滴定次数第一次第二次第三次
    滴定前读数（mL）0.100.361.10
    滴定滴定后读数（mL）20.1220.3422.12
    ①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为
     
    ．
    ②滴定中，试液Na2S2O3应放在
     
    （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定终点的现象是
     
    ．
    ③溶液A中c（Cu2+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究化学反应与能量的变化具有重要意义．

    （1）已知2S02（g）+O2（g）?2S03（g）△H=-198kJ?mol-1的反应过程的能量变化如图1：
    ①反应通常用V2O5作为催化剂，加入V2O5会使图中的B点
     
     （填“升高”、“不变”或“降低”）．
    ②E2表示的意义为
     
    ．
    （2）如图2中的a和b为氢镍换可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为2Ni（OH）2?H2+2NiO（OH）．
    ①为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可．石墨电极的反应式为
     
    ，总反应的化学方程式为
     
    ．
    ②不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应．则氢镍碱性电池的负极为
     
    （填“a”或“b”），电解槽内总反应的离子方程式为
     
    ．
    ③当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极反应式为
     
    ；氢镍电池放电时，负极附近的pH会
     
    （填“变大”、“不变”或“变小”）．
    （3）若将图2中的稀硫酸换成CuS04溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]后，恰好恢复到原来的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三聚氯氰是叫种重要的精细化工产品，广泛用于制造农药、染料、炸药、医药等工业．目前工业上生产三聚氯氰的反应原理为：3NaCN+3Cl2
    活性炭
    400℃
    3NaCl+ 下列有关说法正确的是（　　）
    A、三聚氯氰中C1的化合价是+1
    B、该反应中NaCN被还原
    C、三聚氯氰分子中既含σ键又含π健
    D、36.9 g三聚氯氰中含有1.204×1023个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、除去NO中混有的NO2将混合气体先通过足量水，然后用CaCl2干燥
    B、配制一定物质的量浓度的Fe（NO3）2溶液：将一定量的Fe（NO3）2溶于适量的硝酸中，再加入水稀释至指定浓度
    C、向足量饱和石灰水中加入少CaO，恢复至室温后溶液pH变大
    D、工业上分別用电解熔融Al2O3、MgO、NaCl的方法制取Al、Mg、Na

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