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    【题目】下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是( )

    A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

    B. 为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

    C. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却

    D. 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用沙土扑盖，故A错误；B．过滤时玻棒只起引流作用，不能在过滤器中轻轻搅拌，故B错误；C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应用玻璃棒搅拌，故C错误；D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗或抹而擦干后再冲洗，故D正确；答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中，正确的是(　　)

    A. Ti和Ti是中子数不同质子数相同的同种核素

    B. 分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体

    C. Ti和Ti互为同素异形体

    D. Ti和Ti原子的核外电子排布相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

    （1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有 。

    A．容器内的压强不变

    B．容器内气体的密度不变

    C．相同时间内有3 mol H-H键断裂，有6 mol N-H键形成

    D．消耗0.1molN2的同时消耗0.2molNH3

    （2）若起始时向容器中充入10 mol·L-1 的N2和15 mol·L-1的H2 ，10 min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L－1。

    列式计算：

    ①10min内N2表示的反应速率；

    ②此时H2的转化率。（转化率是指某时刻某物质已经转化的量与该物质起始量之比）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。

    下列说法正确的是

    A. 该反应的正反应为吸热反应

    B. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于50%

    C. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

    D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

    A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

    C. Cl－、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小

    D. Cl与Cl得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

    实验一：

    利用如图装置测定化学反应速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）

    （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是________。

    A.温度计 B.秒表 C.酒精灯

    （2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是__________。

    实验二：

    为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）

    实验序号

    体积V/mL

    时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    t1

    ②

    8.0

    2.0

    4.0

    2.0

    t2

    ③

    6.0

    2.0

    4.0

    Vx

    t3

    （3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小关系是________。

    实验三：

    取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：

    ①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；

    ②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.

    根据①②的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.

    （4）指导老师指出他们上述实验中①不合理,你认为其原因是___________ ；改进的方法是__________ 。

    （5）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是______________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钠保存在 里，原因 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。关于乙醇和乙酸的说法不正确的是

    A. 两者互为同分异构体B. 沸点都比C2 H6的沸点高

    C. 两者之间能发生酯化反应D. 两者均是某些调味品的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是(　　)

    A. 碳铂中所有碳原子在同一个平面中

    B. 顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2

    C. 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2∶1

    D. 1 mol 1,1－环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA

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