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    将浓度均为2 mol·L-1的AgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5 L混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有1.6 g铜析出。?

    （1）直流电源已输出_______mol电子。?

    （2）溶液中c(Cu2+)为_______mol·L-1。

    解析：（1）阴极有Cu析出时，Ag+已完全放电，所以直流电源已输出电子：2 mol·L-1×0.5 L+×2=1.05 mol。（2）因用铜作电极，当Ag+、Cu2+在阴极析出时，在阳极铜亦同时溶解而成为Cu2+，最终使Cu2+增加；而Cu2+的增加量正好与析出的Ag相对应，故此时Cu2+总量为×2 mol·L-1×0.5 L+2 mol·L-1×0.5 L=1.5 mol,c(Cu2+)==1.5 mol·L-1。

    答案：（1）1.05　（2）1.5

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    (2)溶液中c(Cu2+)为________mol/L．

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    将浓度均为2  mol·L-1的AgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5 L混合，以铜为电极进行电解。一段时间后阴极上有1.6 g铜析出。

    (1)直流电源已输出_____________ mol电子。

    (2)溶液中c(Cu2+)=____________mol·L-1。

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    将足量的铜屑加入到浓度均为2 mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100 mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为(    )

    A.0.6 mol              B. 0.8 mol               C.0.45 mol              D.0.4 mol

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