Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(　　)

A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R<T<Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

Answer 1

答案　BD

解析　本题考查了元素周期表、元素周期律的有关知识，意在考查考生对元素周期表的熟悉程度及对元素周期律的掌握程度。表中所示的元素R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。非金属性：Cl>S，A项错误；F、Br原子的核外电子数分别为9、35，相差26，B项正确；元素周期表中，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故HF、HCl、HBr的稳定性逐渐减弱，C项错误；HClO₄的酸性强于HBrO₄的酸性，D项正确。