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    某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g） C（g）＋D（g），能说明反应已达到平衡状态的事实是
    A．容器内A、B、C、D四者共存      　           B．VA(正)＝2VB(逆)
    C．容器内压强不随时间的变化而变化               D．VA(正)＝VC(逆)
    CD

    正确答案：C  D
    A、不正确，无论平衡与否，反应一开始进行，容器内A、B、C、D四者共存；
    B、不正确，应为2VA(正)＝VB(逆)；
    C、正确，反应前后体积不同；
    D、正确，符合正反应速率等于逆反应速率。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g)  2R(g)；△H>0 ，y 轴表示的是
    A．平衡时，混合气中R的百分含量
    B．平衡时，混合气中G的百分含量
    C．G的转化率
    D．L的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g) ；其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
    t℃
    		700
    		800
    		850
    		1000
    		1200
    K
    		2.6
    		1.7
    		1.0
    		0.9
    		0.6
    (1) K的表达式为：　　　　；
    (2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；
    (3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：        
    Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变
    Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)
    (4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
    时间/min
    		CO2 (mol/L)
    		H2 (mol/L)
    		CO (mol/L)
    		H2O ( mol/L)
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应2AB3(g) A2(g)+3B2(g)　ΔH＞0　（图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是

    A　　　　　　　B　　　　　　  C　　　　　　　D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
    难溶物
    		Ksp
    Ca3(AsO4)2
    		6.8×10－19
    AlAsO4
    		1.6×10－16
    FeAsO4
    		5.7×10－21
    污染物
    		H2SO4
    		As
    浓度
    		28.42 g/L
    		1.6 g·L－1
    排放标准
    		pH 6～9
    		0.5 mg·L－1
    表1．几种砷酸盐的Ksp             表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    回答以下问题：
    ⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝  ▲ mol·L－1。
    ⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝  ▲ ，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是  ▲ mol·L－1。
    ⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式  ▲ 。
    ⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为  ▲ ；
    ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为  ▲ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应：X+YW+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的情况如图所示。表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件（温度、浓度、压强）所引起的变化。则下列分析正确的是
    A．时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动
    B．若改变的条件是压强，则W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
    C．若改变的条件是温度，则该反应的正反应是吸热反应
    D．若改变的条件是浓度，改变的方法是减小X、Y的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在一定温度下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)XC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：
    （1）、X值等于       
    （2）、B的平衡浓度为       
    （3）、达平衡状态时，A的转化率为       
    （4）、2min内，生成D的平均反应速率为       
    （5）、如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数    （填：“增大” 、“减小” 或“不变” ）。
    （6）、若升高温度后，D的体积分数减小，则正反应为        （填“放热”或“吸热”）反应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积一定的密闭容器中，反应A(?)+B(g)C(g)+2D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述一定正确的是
    A．正反应是吸热反应，且A不是气态
    B．正反应是放热反应，且A是气态
    C．加入少量C，物质A的转化率增大
    D．改变压强对该平衡的移动无影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应，mA(g)+nB (g) pC(g)+qD (g)；H <0有下列判断，其中正确的是
    A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n
    C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q
    D．加催化剂或增大压强，都能实现如图中a→b的变化

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