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【题目】现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是( )

2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) H1=a kJ·mol-1

2C(s) +O2(g)=2CO(g) H2=b kJ·mol-1

ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) H3=c kJ·mol-1

A.以上三个反应中,只有①是放热反应

B.反应②的作用是仅为反应③提供还原剂

C.反应 ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=(a+b+2c) kJ·mol-1

D.碳的燃烧热为b kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

A.①、②都是燃烧反应,一定是放热反应,A错误;

B. 反应②的作用,既可为反应③提供还原剂,又可为反应体系提供热量,B错误;

C. 将反应(++③可得ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=[ (a+b)+c] kJ·mol-1C正确;

D. 碳完全燃烧生成CO2时,放出的热量才是燃烧热,D错误。

故选C

练习册系列答案
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【题目】从铝土矿主要成分是,含MgO等杂质中提取氧化铝的两种工艺流程如下:

请回答下列问题:

固体A______,沉淀F______,沉淀I______写出有关的化学式

流程甲中加入过量烧碱得到滤液D的离子方程式为______

流程乙加入烧碱有关的化学方程式为____________

流程乙中滤液H中加入氨水的有关离子方程式______

滤液E中溶质的主要成分是___填化学式,写出该溶质的一种用途______

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1)肼可以由氨气反应制得,已知部分化学键键能如下表所示:

化学键

H—H

N≡N

N—H

键能/kJ·molˉ1

a

b

c

①工业上合成氨的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH____ kJ·mol1

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2)肼作火箭燃料与二氧化氮反应生成氮气和水。已知部分反应热化学方程式如下:

N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH=+183 kJ·mol1

2NO(g)O2(g)2NO2(g) ΔH=-116.2 kJ·mol1

N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol1

写出肼作火箭燃料时反应的热化学方程式____

3)肼-空气燃料电池是一种环保型燃料电池,结构如图所示;

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1E中官能团的名称为________

2BCEF的反应类型分别为________

3M的结构简式为____

4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:____

Ⅰ.既能发生银镜反应,也能发生水解反应;

Ⅱ.与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢,且能与金属钠反应。

(5)请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2CCHCHC(CH3)2的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图例见本题题干)____

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1)酸溶过程中发生反应的离子方程式是:______

2)为了提高酸浸时的速率,除了适当增大硫酸的浓度外,还可以采取的措施有:______写出两条

3)检验步骤Ⅲ反应后的溶液中金属阳离子的试剂是:______

4)步骤Ⅴ中,达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH8c(Fe2+)1.0×10-5mol/L,是判断所得中是否混有______填是或否,请通过简单计算说明理由(已知Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17)______

5)步骤Ⅴ反应成的离子反应方程式:______

6)欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数,称取wg样品,充分酸溶、水溶后过滤,向滤液中加入足量的,充分反应后加入NaOH溶液至不再产生沉淀,经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重,冷却后称的残留固体为ng。该样品中Fe元素的质量分数为______wn的代数式表示

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B.相同温度下,起始时向容器中充入molmol,达到平衡时,的转化率小于

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D.相同温度下,起始时向容器中充入molmolmol,反应达到平衡前

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D.05min内,平均反应速率v(X)0.04 mol·L1·min1

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