【题目】现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是( )
① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ·mol-1
② 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2=b kJ·mol-1
③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) △H3=c kJ·mol-1
A.以上三个反应中,只有①是放热反应
B.反应②的作用是仅为反应③提供还原剂
C.反应 ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=(a+b+2c) kJ·mol-1
D.碳的燃烧热为b kJ·mol-1
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【题目】从铝土矿主要成分是,含、、MgO等杂质中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
请回答下列问题:
固体A是______,沉淀F是______,沉淀I是______写出有关的化学式
流程甲中加入过量烧碱得到滤液D的离子方程式为______
流程乙加入烧碱有关的化学方程式为______、______
流程乙中滤液H中加入氨水的有关离子方程式______
滤液E中溶质的主要成分是___填化学式,写出该溶质的一种用途______。
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【题目】 肼(N2H4)具有强还原性,可用作火箭燃料、抗氧剂等。
(1)肼可以由氨气反应制得,已知部分化学键键能如下表所示:
化学键 | H—H | N≡N | N—H |
键能/kJ·molˉ1 | a | b | c |
①工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=____ kJ·mol-1
②合成氨反应的活化能很大,能加快反应速率但不改变反应活化能的方法是____。
(2)肼作火箭燃料与二氧化氮反应生成氮气和水。已知部分反应热化学方程式如下:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+183 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.2 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1
写出肼作火箭燃料时反应的热化学方程式____。
(3)肼-空气燃料电池是一种环保型燃料电池,结构如图所示;
①肼-空气燃料电池的负极反应式为____。
②全钒液流可充电电池结构如图所示,将肼-空气燃料电池的A极与全钒液流可充电电池的C极相连,B极与D极相连,写出阴极的电极反应式____。
(4)肼可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,肼的优点是____。
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【题目】化合物G具有镇痛、消炎等药理作用,其合成路线如下:
(1)E中官能团的名称为____、____。
(2)B→C、E→F的反应类型分别为____、____。
(3)M的结构简式为____。
(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:____。
Ⅰ.既能发生银镜反应,也能发生水解反应;
Ⅱ.与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢,且能与金属钠反应。
(5)请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图例见本题题干)____。
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【题目】某化学兴趣小组利用硫铁矿烧渣(主要成分为、、FeO、等)为原料来制取氧化铁。
请回答下列问题
(1)酸溶过程中发生反应的离子方程式是:______;
(2)为了提高酸浸时的速率,除了适当增大硫酸的浓度外,还可以采取的措施有:______写出两条;
(3)检验步骤Ⅲ反应后的溶液中金属阳离子的试剂是:______;
(4)步骤Ⅴ中,达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe2+)为1.0×10-5mol/L,是判断所得中是否混有______填是或否,请通过简单计算说明理由(已知Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17)______;
(5)步骤Ⅴ反应成的离子反应方程式:______;
(6)欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数,称取wg样品,充分酸溶、水溶后过滤,向滤液中加入足量的,充分反应后加入NaOH溶液至不再产生沉淀,经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重,冷却后称的残留固体为ng。该样品中Fe元素的质量分数为______用w、n的代数式表示
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【题目】时,向恒容密闭容器中充入,反应经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据如图所示。下列说法正确的是
A.反应在前50s的平均速率
B.相同温度下,起始时向容器中充入mol和mol,达到平衡时,的转化率小于
C.时,该反应的化学平衡常数
D.相同温度下,起始时向容器中充入mol、mol和mol,反应达到平衡前
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【题目】在调节好pH和浓度的废水中加,能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物,控制、和的初始浓度相同,设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响,测得的浓度随时间变化的关系如下图。
下列结论或推断不正确的是
A.实验①、②表明适当升高温度,降解反应速率增大
B.根据反应原理推断,温度过高,反而会使降解速率变慢
C.313K、时,在内,的分解平均速率约为 mol/(L·s)
D.室温下,实验过程中取样分析浓度可以采用迅速加碱调节溶液pH的方法
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【题目】已知反应X(g)+Y(g)nZ(g) ΔH <0,将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应,各物质的物质的量随时间的改变如图。下列说法正确的是( )
A.反应方程式中n=2
B.该反应的ΔS>0
C.10 min时,曲线发生变化的原因是增大压强
D.0~5min内,平均反应速率v(X)=0.04 mol·L-1·min-1
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【题目】下列判断正确的是
A.常温下,将等物质的量浓度的氨水与盐酸混合,当溶液呈中性时,所加的两溶液的体积恰好相等
B.常温下,NaAc溶液的PH等于8,则
C.常温下,的溶液和的溶液中,水的电离程度是:前者大于后者
D.常温下,的溶液中,
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