Question

【题目】据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167kJ·mol－1。请回答下列问题：
（1）N60分子组成的晶体为晶体，其熔、沸点比N2(填“高”或“低”)，原因是。
（2）1molN60分解成N2时吸收或放出的热量是kJ(已知N≡N键的键能为942kJ·mol－1)，表明稳定性N60(填“>”“<”或“＝”)N2。
（3）由(2)列举N60的用途(举一种)：。

Answer 1

【答案】
（1）分子；高；N60、N2均形成分子晶体，且N60的相对分子质量大，分子间作用力大，故熔、沸点高
（2）13230；<
（3）N60可作高能炸药(其他答案合理也可)
【解析】(1)N60、N2形成的晶体均为分子晶体，因Mr(N60)>Mr(N2)，故N60晶体中分子的范德华力比N2晶体大，N60晶体的熔、沸点比N2晶体高。(2)因每个氮原子形成三个N—N键，每个N—N键被2个N原子共用，故1molN60中存在N—N键：1mol×60×3× ＝90mol。发生的反应为N60===30N2 ， 故ΔH＝90×167kJ·mol－1－30×942kJ·mol－1＝－13230kJ·mol－1<0，为放热反应，表明稳定性N2>N60。(3)由于反应放出大量的热同时生成大量气体，因此N60可用作高能炸药。
【考点精析】认真审题，首先需要了解晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系(不同晶体类型的物质：原子晶体>离子晶体>分子晶体；同种晶体类型的物质：晶体内微粒间的作用力越大，溶、沸点越高)．