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    19．（1）等量的铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积比是1：1；
    （2）足量的铝分别投入等体积、等浓度的HCl、NaOH溶液中，产生H2的体积比1：3．

    分析 发生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，酸碱足量时，Al完全反应；Al足量时，酸碱完全反应，以此来解答．

    解答 解：（1）等量的铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，Al完全反应，Al的量相同，则生成氢气相同，所得H2的体积比是1：1，故答案为：1：1；
    （2）足量的铝分别投入等体积、等浓度的HCl、NaOH溶液中，酸碱均完全反应，设酸碱均为6mol，由反应可知生成氢气分别为3mol、9mol，产生H2的体积比为1：3，
    故答案为：1：3．

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及完全反应的物质为解答本题的关键，侧重分析与计算的考查，注意结合方程式分析，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    B．（NH4） 2Fe （SO4） 2溶液与过量NaOH 溶液反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    C．向 NaAlO2溶液中通过里 CO2：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    D．酸性 KMnO4 氧化 H2O2：MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．相等氧原子数的SO2和SO3
    （1）分子数目之比为3：2
    （2）含有原子总数之比为9：8
    （3）含氧元素的质量之比为6：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．锌和浓度不同的硝酸会发生不同的反应，其中被氧化的锌和被还原的硝酸的微粒个数之比为3：2的是（　　）
    A．Zn+HNO3（浓）--Zn（NO3）2+NO2↑+H2OB．Zn+HNO3（浓）--Zn（NO3）2+NO↑+H2O
    C．Zn+HNO3（很稀）--Zn（NO3）2+NO2↑+H2OD．Zn+HNO3（很稀）--Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在常温下，向50mL0.01mol•L-1HCl溶液中逐滴加入0.01mol•L-1ROH溶液，如图所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（　　）
    A．ROH为一元弱碱
    B．M点溶液呈酸性的原因是R++H2O?ROH+H+
    C．M、N、K三点水的电离程度逐渐减小
    D．K点溶液中离子浓度c（Cl-）＞c（R+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．仅用下列装置和表中所提供的物质（不考虑尾气处理，必要时可加热），能收集所制备的气体且能得出相应实验结论的是（　　）
     选项① ② ③ 实验结论 
     A浓氨水生石灰石蕊试液  氨气是碱性气体
     B浓硝酸铜片  淀粉-KI溶液 NO2水溶液具有氧化性 
     C  浓硫酸亚硫酸钠酸性高锰酸钾溶液 SO2具有漂白性 
     D浓盐酸 二氧化锰  紫色石蕊试液氯气具有酸性和漂白性 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．电对Zn2+/Zn加入氨水后，其电极电势将（　　）
    A．减小B．增大C．不变D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

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    （1）能生成多少升NO（标准状况下）？
    （2）被还原的HNO3的物质的量？
    （3）硝酸的物质的量浓度是多少？
    （4）将铜和硝酸产生的气体收集于一倒置于水槽的容器中，欲使水充满整个容器，应向容器中通入标准状况下O2多少升？

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    A．Na2SO3B．NaHSO3C．Na2SO3和NaHSO3D．NaOH和Na2SO3

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