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    8．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液．回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体28.6 g．
    （2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误砝码和物品位置颠倒，实际称量的碳酸钠晶体质量为21.4g．

    分析 （1）利用Na2CO3的物质的量和Na2CO3•10H2O的物质的量相等计算；
    （2）依据天平平衡原理：左盘内质量=右盘内质量+游码数值，据此计算．

    解答 解：（1）实验室配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为：50×21.2%=10.6克，Na2CO3的物质的量为0.1mol，Na2CO3的物质的量和Na2CO3•10H2O的物质的量相等，Na2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol，Na2CO3•10H2O的质量为：0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6；
    （2）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，所以实际称得碳酸钠晶体的质量为25g-3.6g=21.4g．
    故答案为：砝码和物品位置颠倒；21.4．

    点评 本题考查了一定质量分数浓度溶液的配制，明确原理及天平的使用方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断试样的pH约为4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） K1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）  K2
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K=$\sqrt{\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K1、K2的式子表示）．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是AB．
    A．Ca（OH）2        B．Na2CO3       C．CaCl2         D．NaHSO3
    （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化为：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4 mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：△H＞0，△S＜0，故体系的△G=△H-T•△S＞0，所以该设想不能实现．
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO=2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如图：

    （1）步骤Ⅱ中试剂①是b（填代号）．
    a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN
    （2）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂，它可以通过Fe（OH）3与NaCIO和NaOH的混合液制备，写出此离子方程式：2Fe（OH）3+3C1O-+4OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O．在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2　该电池正极发生的反应的电极反应式为：2FeO42ˉ+6eˉ+5H2O=Fe2O3+10OHˉ．
    （4）步骤Ⅲ加入CuO目的是调节溶液的pH．查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全．设溶液2中Cu2+的浓度为3.0mol•L-1．步骤Ⅲ加入CuO目的是调节溶液的pH，根据以上数据计算应调节溶液的pH范围是3.3≤pH＜4．（已知 lg5=0.7）
    （5）测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=4.4（计算结果精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度．也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业．以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

    （1）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，表示Mg（OH）2沉淀溶解平衡的方程式为Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），Mg（OH）2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH10.5（已知：lg36≈1.5）．
    （2）已知：常温下Ka1（H2CO3）=4.4×10-7，Ka2（H2CO3）=4.7×10-11，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，则NH4HCO3溶液显碱 性，c（NH$\stackrel{+}{4}$）大于 c（HCO$\overline{3}$）（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）．
    （3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为NH4Cl．
    （4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁晶体4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，则碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O（或Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O），写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式5Mg2++4HCO3-+6NH3+6H2O=Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O↓+6NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用．反应①如图1（Ph-代表苯基）：

    化合物I可以由图2途径合成：

    （1）化合物V的分子式为C9H8O2；1mol化合物I最多可跟4mol氢气反应．
    （2）用键线式表示化合物IV的结构；
    化合物V转化为化合物VI的反应类型为加成反应．
    （3）写出化合物VI在NaOH溶液中共热的反应方程式．
    （4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，其苯环上一溴代物有2种，且1molⅦ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag，写出化合物Ⅶ的所有结构简式．
    （5）化合物（）与化合物【】也能发生类似反应①的偶联反应，写出产物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．PNA是一种高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如图所示：

    已知：①R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH （R1、R2代表烃基）
    ②
    ③D的分子式为C4H8O，能发生银镜反应．E的结构中含有两个甲基
    请回答：
    （1）A→B的化学方程式是
    （2）F含有的官能团名称是羟基
    （3）D的结构简式是
    （4）上述变化过程中，属于加成反应的有3个
    （5）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应化学方程式是
    （6）为检验苯酚是否完全转化为A，可选用的试剂是ad
    a．浓溴水    b．高锰酸钾酸性溶液     c．新制氢氧化铜    d．氯化铁溶液
    （7）E的同分异构体中，属于酯类，水解后的产物之一也能发生银镜反应的有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率
    B．100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
    C．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
    D．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
    B．在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
    C．在强碱性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-
    D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关工业冶炼镁的说法不正确的是（　　）
    A．从节能角度考虑，工业选择无水氯化镁为原料冶炼镁，不选择氧化镁
    B．若电解熔融氯化镁时有少量水，镁可能与水蒸气反应
    C．阳极可以用不活泼金属铜、银
    D．用湿润的KI淀粉试纸可以检阳极产生的气体

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