Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． IA族元素比同周期IIA族元素的第一电离能小
• B． IVA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
• C． 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
• D． 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

Answer 1

分析 A．同周期IIA族元素的s电子全满，为稳定结构；
B．IVA族元素的氢化物中，C的非金属性最强，但甲烷的相对分子质量小；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
D．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小．

解答 解：A．同周期IIA族元素的s电子全满，为稳定结构，难失去电子，则IA族元素比同周期IIA族元素的第一电离能小，故A正确；
B．IVA族元素的氢化物中，C的非金属性最强，但甲烷的相对分子质量小，则甲烷最温度，但沸点较低，故B错误；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，若不是最高价含氧酸无此规律，故C错误；
D．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则阴离子半径大于阳离子半径，且铝离子半径最小，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．