Question

下列叙述正确的是（ ）
A．分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同
B．常温下，等物质的量浓度的（NH₄）₂CO₃和Na₂CO₃溶液，前者的c（HCO₃^-）小
C．NaHCO₃溶液中离子浓度有如下关系：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：A、氯化氢是强电解质，氢离子浓度等于盐酸的浓度，醋酸是弱电解质，醋酸浓度远大于氢离子浓度，pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸浓度．
B、（NH₄）₂CO₃溶液中铵根离子是弱碱离子，促进碳酸根离子水解．
C、根据水解方程式和电离方程式利用质子守衡进行判断．
D、等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，弱酸HX电离使溶液呈酸性，NaX水解使溶液呈碱性，溶液酸碱性情况取决于电离与水解程度的相对大小．
解答：解：A、氯化氢是强电解质，氢离子浓度等于盐酸的浓度，醋酸是弱电解质，醋酸浓度远大于氢离子浓度，pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸浓度，所以分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸消耗的NaOH物质的量多，故A错误；
B、（NH₄）₂CO₃溶液，铵根离子是弱碱离子，促进碳酸根离子水解，（NH₄）₂CO₃溶液中碳酸根水解程度比Na₂CO₃溶液中水解程度大，所以（NH₄）₂CO₃溶液中c（HCO₃^-）大，故B错误；
C、溶液中存在水解平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（本质是HCO₃^-+H⁺→H₂CO₃），即每生成一个H₂CO₃消耗1个H⁺；
溶液中存在电离平衡：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，即每生成一个CO₃^2-生成1个H⁺；H₂O?H⁺+OH^-，即每生成一个OH^-同时生成1个H⁺．
所以，溶液中c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H₂CO₃），即c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故C正确；
D、等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，溶液酸碱性情况取决于电离与水解的相对大小，无法确定溶液酸碱性，所以也无法比较各微粒物质的量浓度的大小，故D错误．
故选：C．
点评：考查离子浓度大小比较、电离平衡、水解平衡，难度较大，C选项也可通过物料守恒（选择Na和C原子守衡）和电荷守衡结合推导，注意D选项中溶液可能呈酸性、中性、碱性，离子浓度的情况很多．