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    右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
    A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
    B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
    C．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
    D．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
    D

    试题分析：根据图像可以看出平衡状态II的反应速率大于平衡状态I，所以不可能是减小反应物浓度，因此D是错误的。答案选D。
    点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g )  2SO3( g ) ； △ H =—QkJ·mol-1
    在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：
    容器
    		SO2 (mol)
    		O2(mol)
    		N2(mol)
    		Q(kJ·mol-1)
    甲
    		2
    		1
    		0
    		Q1
    乙
    		1
    		0.5
    		0
    		Q2
    丙
    		1
    		0.5
    		1
    		Q3
    根据以上数据，下列叙述正确的是（    ）
    A．在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJ
    B．Q= Q1 <2Q2<2Q3
    C．Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
    D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，下列叙述中正确的是
    A．达到平衡后，增加W的量，X的转化率下降
    B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
    C．若升高温度，测得平衡常数增大，则该反应为吸热反应
    D．反应过程中，气体的密度始终不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度下，一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(气)+nB(气)pC(气)达平衡后，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，其压缩过程中保持温度不变，则反应方程式中两边系数关系是：            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
    ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O 
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
    CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
    实验组
    		温度℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1．6
    		2．4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0．4
    		1．6
    		3
    3
    		900
    		a
    		b
    		c
    		d
    		t
    ①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为              （取小数点后二位，下同）。
    ②该反应为      （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=       。
    （3） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为                          。
    ② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为                                      。
    ⑷CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是(　　)
    A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能
    B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动
    C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释
    D．在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g)2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是
    A．P1＞P2，n＜3B．P1＜P2，n＞3
    C．P1＞P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效益的是(    )
    A．加水稀释B．通入CO2C．加适量盐酸D．加少量NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应：A(g) + B(s)  C(s) + D(g)；（正反应吸热）。下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：（   ）

    ①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是
    A．②③B．①②C．③④D．④⑤

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