分析 (1)根据能量最低原理,基态碳原子的价电子排布式为2s22p2;
(2)分子晶体的熔沸点较低,氯化铝的熔沸点较低,所以为分子晶体;
氯化铝中铝原子最外层电子只有3个电子,形成3个共价键,每个铝原子和四个氯原子形成共价键,且其中一个共用电子对是氯原子提供形成的配位键;
(3)计算B原子价层电子对数、孤电子对数,确定B原子杂化方式与空间构型;
(4)利用均摊法计算晶胞中Sr、Ti、O原子数目,进而确定化学式.
解答 解:(1)根据能量最低原理,基态碳原子的价电子排布式为2s22p2,价电子排布图,
故答案为:a;a价电子排布使整个原子的能量最低;
(2)分子晶体的熔沸点较低,氯化铝的熔沸点较低,所以为分子晶体;
氯化铝中铝原子最外层电子只有3个电子,形成3个共价键,每个铝原子和四个氯原子形成共价键,且其中一个共用电子对是氯原子提供形成的配位键,如图,
故答案为:分子;;
(3)[B(OH)4]-中B的价层电子对=4+$\frac{1}{2}$(3+1-4×1)=4,所以采取sp3杂化,B原子没有孤电子对,为正四面体构型,
故答案为:sp3;正四面体;
(4)晶胞中Sr原子数目为8×1,Ti原子数目为1,O原子数目为6×$\frac{1}{2}$=3,故化学式为SrTiO3,
故答案为:SrTiO3.
点评 本题是对物质结构的考查,涉及核外电子排布、晶体类型与性质、配位键、杂化方式、空间构型、晶胞计算等,需要学生熟练掌握基础知识,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H与D | B. | CH3CH2OH与CH3COOH | ||
C. | CH≡CH与C6H6 | D. | CH3CH2CH2CH3与 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X | B. | Y | C. | Z | D. | W |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 | |
B. | 化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键 | |
C. | KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,且原因相同 | |
D. | MgO的熔点比NaCl的高,主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能. |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 制取少量H2 | |
B. | 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 | |
C. | 验证Na和水反应为放热效应 | |
D. | 收集氨气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次增强 | |
B. | XZ2分子中δ键与π键个数之比为1:1 | |
C. | 原子半径由大到小的顺序:W>Z>Y | |
D. | 由Z、W、Q三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 5.6g金属铁于足量的盐酸反应,转移电子数为0.2NA | |
B. | 标准状况下,以任意比混合的H2、CO2的混合气体22.4L,所含分子数为NA | |
C. | 含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中,溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 | |
D. | 20g重水(D2O)所含的电子数为10NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动 | |
B. | 若负载为铅蓄电池,则在对铅蓄电池充电时与Cu极相连的一极发生还原反应. | |
C. | 通空气时时,正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH- | |
D. | 整个反应过程中,铜相当于催化剂. |
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