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    1．对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA）．下列有关说法错误的是（　　）
    +12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H+→+12Mn2++28H2O．
    A．PTA是该反应的氧化产物B．消耗1molPX，共转移8mol电子
    C．PX含苯环的同分异构体还有3种D．PTA与乙二醇可以发生缩聚反应

    分析 A．反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂；
    B．根据Mn元素的化合价判断转移电子数；
    C．邻间对三种同分异构体；
    D．对二甲苯与乙二醇发生缩聚反应．

    解答 解：A．反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故A正确；
    B．反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，转移5个电子，则1molPX反应消耗$\frac{12}{5}$molMnO4-，共转移12NA个电子，故B错误；
    C．PX含苯环的同分异构体，有邻间对三种同分异构体，故C正确；
    D．PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料，对二甲苯与乙二醇之间能发生缩聚反应，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了共价键的类型、有机反应类型、氧化还原反应等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
    ①HCl比H2S稳定                     
    ②HClO氧化性比H2SO4强
    ③HClO4酸性比H2SO4强               
    ④Cl2能与H2S反应生成S
    ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
    A．①②④⑤B．①②③⑥C．①③⑤⑥D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
    （1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    （2）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料．
    ①图1为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：Li++FePO4+e-=LiFePO4．
    ②将LiOH、FePO4•2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4．焙烧过程中N2的作用是防止生成的Fe2+在空气中重新被氧化；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4•2H2O有时显红褐色，FePO4•2H2O中混有的杂质可能为Fe（OH）3（或氢氧化铁）．
    （3）磷及部分重要化合物的相互转化如图2所示．
    ①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做还原剂．
    ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
    ③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有CaHPO4、Ca（H2PO4）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验方案、现象和结论均正确的是（　　）
    选项ABCD
    实验方案    
    现象导管中有红色柱注射器的活塞往外推高锰酸钾酸性溶液褪色带火星的木条复燃
    结论或作用证明铁钉发生吸氧腐蚀可用于测定反应物浓度对反应速率的影响溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的气体是乙烯MnO2可与H2O2反应生成O2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是（　　）
    A．制乙酸丁酯B．分馏石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况）．关于该固体混合物，下列说法正确的是（　　）
    A．含4.5gAl
    B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
    C．含有物质的量相等的（NH4）2SO4和MgCl2
    D．含有MgCl2和FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高铁酸钾（K2FeO4，暗紫色固体），是一种新型、高效、多功能的水处理剂，完成下列填空：
    （1）K2FeO4溶于水得到浅紫红色的溶液，且易水解，生成氧气和氢氧化铁．写出该水解反应的离子方程式4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2；说明高铁酸钾做水处理剂的原理高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒，氢氧化铁吸附水中的悬浮物．
    （2）如图分别是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和温度下c（FeO42-）随时间的变化曲线．
    根据以上两图，说明配置K2FeO4溶液的注意事项低温、碱性条件下配制溶液．

    （3）钢铁厂的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等
    ①制硫酸最重要的反应是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196kJ如图1表示将2.0molSO2和一定量的O2置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率α随X的变化关系，则X（X1、X2）可以代表的物理量是压强或氧气的量．
    ②如图2表示生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因SO2与水会反应：SO2+H2O?H2SO3；生成的H2SO3会部分电离：H2SO3?H++HSO3-；CaCO3悬浊液中存在CaCO3?Ca2+（aq）+CO32-（aq），向CaCO3悬浊液中通入SO2时，CO32-与H+反应，c（CO32-）减小，溶解平衡正向移动．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．肼（N2H4）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH2）2]、NaC1O在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N2H4•H2O）、Na2CO3等产物．请回答：
    （1）上述生成水合肼的反应中尿素是还原剂（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl．
    （2）肼与盐酸反应可生成N2H6C12，N2H6C12的水溶液显酸性（ 填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因N2H62++2H2O?N2H4•2H2O+2H+．
    （3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式3N2H4+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3N2+4Fe+6H2O．
    若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属离子，补充完整下列实验步骤：
    ①所得固体溶入浓盐酸中；
    ②先加入双氧水、再加硫氰化钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分子式为C9H8O2的芳香族化合物中能与溴水反应，并能与NaHCO3溶液反应的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（　　）
    A．4B．5C．6D．7

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