【题目】有许多现象，你去留心观察，分析思考，会发现一些有趣问题。从中发现规律。如下芳香族有机物，各项排列构成一个等差数列，请请回答有关问题：
（1）写出上面等差数列的第n项芳烃分子式___________。
（2）某课外兴趣小组，做了系列实验。他们将该数列的前五项芳烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热。结果发现，只有A1无明显变化，其余四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。经分析知，后四种的氧化产物是
、
或者两者都有。由此你能得出什么结论？
（3）甲同学做酸性高锰酸钾溶液氧化A5的实验。甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X，称取0.254g X，用热水配成100mL溶液，取出25mL用0.1mol/L NaOH溶液中和滴定，滴到10mL时达到终点。通过计算确定X的结构简式。
（4）仔细分析该系列芳烃的一氯取代物异构体的数目，很有规律性。请你分析推出An的一氯取代物种数的代数表达式。
n为奇数时：一氯取代物异构体的数目为___________(n=1除外)
n为偶数时：一氯取代物异构体的数目为___________。
【答案】（1）C4n＋2H2n＋4；（2）苯环特别稳定。（3）
；（4）(3+n) /2；1+n/2；
【解析】试题分析：（1）根据各种物质的结构简式可知，个物质的化学式依次为C6H6、C10H8、C14H10……，化学式的组成上相差C4H2，依次第n项芳烃分子式为C4n＋2H2n＋4，故答案为：C4n＋2H2n＋4；
（2）只有A1无明显变化，其余四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。说明苯环比较稳定，而苯环上的侧链能够被酸性高锰酸钾氧化，故答案为：苯环特别稳定。
（3）甲同学做酸性高锰酸钾溶液氧化A5的实验。甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X，称取0.254g X，用热水配成100mL溶液，取出25mL用0.1mol/L NaOH溶液中和滴定，滴到10mL时达到终点。通过计算确定X的结构简式。
（3）①n(NaOH)=0.010L×0.1mol/L=0.001mol，设X的式量为Mr，酸的元数为n，则
×
×n=0.001mol，解得Mr＝63.5n，晶体为有机酸，只含C、H、O三种元素式量只能是偶数，且结构中含有苯环，由此可以确定为n=4，Mr＝254。X的结构简式为，故答案为：；
（4）该系列芳烃存在2种类型的对称结构：①
和②
。n为奇数时，采取第②种对称结构，含有的氢原子种类有(3+n) /2种，一氯取代物异构体的数目为(3+n) /2，(n=1除外)；n为偶数时，采取第①种对称结构，含有的氢原子种类有[1+n/2]种，一氯取代物异构体的数目为1+n/2/，故答案为：(3+n) /2；1+n/2。
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【题目】药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。
则下列说法正确的是（ ）
A．根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚
B．G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种
C．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G
D．A的结构简式为
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【题目】室温下，将x mol·L-1NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是
A. x=0.1
B. 滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂
C. c点对应的溶液中水的电离程度最大
D. b点对应的溶液中c(H+)=(OH-)=C(Na+)=c(CH3COO-)
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【题目】按要求填空
①梯恩梯（TNT）的结构简式为__________；
②某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为____________。
③
系统命名_____________
④烃
与Br2加成时（物质的之比为1：1），所得产物有_______种。
⑤写出天然橡胶（2-甲基-1，3-丁二烯）加聚反应的方程式_________。
⑥溴水与
反应的化学方程式__________。
⑦
与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
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【题目】
①向AlCl3溶液中通入过量的NH3②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸 ④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2
A. ②④ B. ①④ C. ①③ D. ①②
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【题目】（一）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_______。
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）下图为电解精炼银的示意图，__________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。
（3）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），可将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，该过程依据的是电化学中的_________原理（填“原电池”或“电解池”），食盐水的作用为________。
(二)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．某课外小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的______。
A．BaSO4 B．CH3CH2OH C．Na2SO4 D．NaOH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ_______________，Ⅱ_______________。
（3）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是____________。
（4）该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，负极电极反应式为______________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图），A物质的化学式是______。
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【题目】结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）指出图中b仪器的名称:b__________。
（2）用高锰酸钾固体制取氧气，若收集纯净的氧气，选用的收集装置是__________。实验室制取二氧化碳时，如需要E装置干燥二氧化碳，则E装置中应盛放__________，与B装置相比，若用C装置作为制取该气体的发生装置，其优点为__________。
（3）H2S是有毒气体，实验室常用块状硫化亚铁'(FeS)和稀H2SO4在常溫时发生反应制H2S，H2S气体的密度比空气大，易溶于水。
①实验室制H2S的化学方程式为__________。
②某同学用E装置来收集H2S气体应由__________端通入，另一端连接G装置。用G装置来处理H2S，其中漏斗的作用是__________。
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【题目】以铬铁合金（含少量Co、Ni、C等元素）为原料制备Cr2O3并获得副产品FeC2O4·2H2O的工艺流程如下:
（1）工业上酸溶时通常用硫酸而不用盐酸的原因是_________
（2）已知滤渣2的主要成分是CoS 和NiS，则滤渣l的主要成分是_________（填化学式）。
（3）在加入Na2S 除杂前需将溶液pH 调到4左右，Cr3+、Fe2+浓度与溶液pH之间的关系如图，分析pH调至4 左右的原因：pH过小，加入Na2S 后会产生H2S并逸出；___________。
（4）Fe3+易与C2O42-形成配合物的滤液中。检验过滤2的滤液是否存在Fe3+的试剂为_______.
（5） FeC2O4·2H2O 与LiH2PO4混合煅烧，可制得锂电池的电极材料LiFePO4，其他产物以气体形式放出。该反应的化学方程式为____________。
（6）已知Cr(OH)3是两性氢氧化物，若沉铬时pH 过大，则Cr(OH)3会转化为CrO2-，该反应的离子方程式为________；证明Cr(OH)3沉淀洗涤干净的方法是________。
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