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    图15-23为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置图（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中：A中盛无水乙醇（沸点为78 ℃);B处有螺旋状的细铜丝或银丝；C处放有无水CuSO4粉末；E中盛碱石灰；F中盛新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。

                

                                                       图15-23

    （1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为____________（填仪器或部位的代号）。

    （2）D处放入的是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为________________________。

    （3）为使A中的乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，常采用的方法是_____________；E处碱石灰的作用是_____________________________________。

    （4）能证明乙醇反应后产物的实验现象是________________________________________。

    （5）本实验中若不加热D处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处仍然出现砖红色沉淀，则B处可能发生反应的化学方程式为__________________________________。

    解析：乙醇氧化反应的方程式为：,D处应提供O2，因为D处是一种纯净物，故应选用KMnO4。第（5）小题，在不存在O2条件下，在催化剂和加热条件下，乙醇发生什么反应，其产物应由实验现象决定：F处出现砖红色沉淀，证明仍有乙醛生成；C处无明显变化，说明生成物中没有水，根据质量守恒定律，另一种生成物应为H2。

    答案：（1）BDAF

    （3）将试管放入78 ℃(或略大于78 ℃)的水浴中  防止F处的水蒸气与无水CuSO4反应

    （4）C处无水CuSO4粉末变蓝，F处产生砖红色沉淀

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
    氢氧化钠少量时：2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
    氢氧化钠过量时：NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
    （1）同学们设计的实验装置如图所示，请回答相关问题．
    ①装置中碱石灰的作用是
    吸收氨气中的水蒸气（干燥氨气）
    吸收氨气中的水蒸气（干燥氨气）
    ．
    ②广口瓶内四氯化碳的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    ③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外泄，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是
    残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收
    残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收
    ．
    （2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液相混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：
    氢氧化钠溶液体积/mL 40.00mL
    样品质量/g 7.750 15.50 23.25
    氨气质量/g 1.870 1.870 1.700
    请计算（计算结果保留两位小数）：
    ①样品中的氮元素的质量分数是
    19.87
    19.87
    %．
    ②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
    3.25
    3.25
    mol/L．
    ③若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为
    1.53
    1.53
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表法、图象法是常用的科学研究方法．
    （Ⅰ）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量．从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推．
    现有5种元素L、M、N、O、P，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有
    M、N、O
    M、N、O
    ，稀有气体元素是
    P
    P
    ，最活泼的金属是
    M
    M
    ，显二价的金属是
    O
    O
    ．
    元  素 I1/eV I2/eV I3/eV
    L 13.0 23.9 40.0
    M 4.3 31.9 47.8
    N 5.7 47.4 71.8
    O 7.7 15.1 80.3
    P 21.6 41.1 65.2
    （Ⅱ）某温度时，在一个5L的密闭容器中，M、P、Q三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为
    2P+3Q?2M
    2P+3Q?2M

    （2）若M、P、Q均为气体，反应达平衡时：
    ①体系的压强是开始时的
    13
    16
    13
    16
    倍；从反应开始到平衡气体M的平均反应速率为
    0.02mol/L?min
    0.02mol/L?min

    ②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时
    减小
    减小
    （填增大、减小或相等）．
    （3）此反应达平衡后，若只加大体系压强，M的物质的量增加，若M是气体，则Q的聚集状态是
    气态
    气态
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究小组为探究某化学问题，设计了如下的探究实验：?

    在A、B、C、D、E等5只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、被食盐水完全浸没的细铁丝以及被清水完全浸没的细铁丝，然后装配成如图15-34所示的5套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管水面上升的高度，单位：cm):

    图15-34

     

    时间/h

    0

    0.5

    1.0

    1.5

    2.0

    2.5

    3.0

    A瓶（盛干燥铁丝）

    0

    0

    0

    0

    0

    0

    0

    B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）

    0

    0.4

    1.2

    3.4

    5.6

    7.6

    9.8

    C瓶（盛沾了清水的铁丝）

    0

    0

    0

    0.3

    0.8

    2.0

    3.5

    D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）

    0

    0

    0

    0

    0

    0

    0

    E瓶（盛完全浸没在清水中的铁丝）

    0

    0

    0

    0

    0

    0

    0

    （1）如果请你为该探究活动拟标题，你的建议是（写课题名称）　　　　　　　　　　　　　　。?

    （2）实验前，如何检验该实验装置的气密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）通过实验得到的数据，可以得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    图表法、图象法是常用的科学研究方法．
    （Ⅰ）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量．从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推．
    现有5种元素L、M、N、O、P，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有______，稀有气体元素是______，最活泼的金属是______，显二价的金属是______．
    元  素 I1/eV I2/eV I3/eV
    L 13.0 23.9 40.0
    M 4.3 31.9 47.8
    N 5.7 47.4 71.8
    O 7.7 15.1 80.3
    P 21.6 41.1 65.2
    （Ⅱ）某温度时，在一个5L的密闭容器中，M、P、Q三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为______
    （2）若M、P、Q均为气体，反应达平衡时：
    ①体系的压强是开始时的______倍；从反应开始到平衡气体M的平均反应速率为______
    ②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时______（填增大、减小或相等）．
    （3）此反应达平衡后，若只加大体系压强，M的物质的量增加，若M是气体，则Q的聚集状态是______．
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