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    0．1mol／L的CH3COONa溶液和0．1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是

    A．c（CH3COO―）>c（CH3COOH）       

    B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO―）+c（Cl―）

    C．c（CH3COO―）+c（H+）>c（Cl―）   

    D．c（CH3COO―）+c（CH3COOH）=c（Na+）

    D
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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省张掖二中高三10月月考化学试卷（奥班）（带解析） 题型：单选题

    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （      ）

    A．1.8g NH4+离子中含有的电子数为NA
    B．常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA
    C．25℃，1.01×105 Pa下，使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，所得溶液的物质的量浓度为1／22.4 mol·L-1
    D．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省高三10月月考化学试卷（奥班）（解析版） 题型：选择题

    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是  （       ）

    A．1.8g NH4+ 离子中含有的电子数为NA

    B．常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA

    C．25℃，1.01×105 Pa下，使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，所得溶液的物质的量浓度为1／22.4  mol·L-1

    D．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省许昌新乡平顶山高三第三次调研考试（理综）化学部分 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）    CH2O H（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__    __。

    ②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡

    常数（K）

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断x                 0（填“<”、“<”填“=”）

    ③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得

    c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。

    （2）已知在常温常压下

    ①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

    ③H2O（g）     H2O（1）  △H=—44.0kJ/mol

    请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。

    （3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

    则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。

    当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_     __L。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

    A．标准状况下，1L甲烷和IL氯气光照反应后混合物体积为2L，所含分子数为l／22.4NA

    B．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8／224NA

    C．1 mol辛烷分子中共价键的数目为25NA 

    D．1mol―CH3带l mol负电荷，所含电子数为9 NA

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）    CH2OH（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__    __。

    ②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡

    常数（K）

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断x                0（填“<”、“<”填“=”）

    ③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得

    c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。

    （2）已知在常温常压下

    ①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

    ③H2O（g）     H2O（1） △H=—44.0kJ/mol

    请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。

    （3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

    则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。

    当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_    __L。

     

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