练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C．根据热化学方程式：S（ l ）+O2（ g ）?SO2（ g ）△H=-293.23kJ/mol分析，1mol SO2的键能的总和大于1mol液态硫和1mol氧气的键能之和
    D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

    分析 A．燃烧为放热反应，同种物质的气态比固态能量高；
    B．能量低的物质稳定；
    C．焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和；
    D．由中和热可知，生成1molH2O时放出热量为57.3kJ，但浓硫酸稀释放出大量的热．

    解答 解：A．燃烧为放热反应，同种物质的气态比固态能量高，则等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量少，故A错误；
    B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ•mol-1可知，石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
    C．焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，由S（ l ）+O2（ g ）?SO2（ g ）△H=-293.23kJ/mol可知，焓变为负，则1mol SO2的键能的总和大于1mol液态硫和1mol氧气的键能之和，故C正确；
    D．由中和热可知，生成1molH2O时放出热量为57.3kJ，但浓硫酸稀释放出大量的热，则含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与键能的关系、燃烧热与中和热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质对应的电子式书写正确的是（　　）
    A．NH4Br：B．CaCl2
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”，它们是以1个或2个碳原子
    的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献．请回答下列问题：
    I．汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO+2NO?N2+2CO2实现气体的无害化排放．T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：
    时间　（s）012345
    c（NO）/10-3mol•L-110.04.502.501.501.001.00
    c（CO）/10-3mol•L-13.603.052.852.752.702.70
    （1）0～2s内用N2表示的化学反应速率为1.875×10-4mol/（L•s），该温度下，反应的平衡常数K1=5000L/mol．
    （2）若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC-CHO）．
    （3）CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为2CO+H2?OHC-CHO．
    （4）乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸（ H2C2O4），H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5则Na HC2O4溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
    已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5，则反应：NH3•H2O+HC2O4-?NH4++C2O42-的化学平衡
    常数K=9.72×104．
    （5）工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸（HOOC-CHO），原理如图所示．该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，该反应的化学方程式为Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，N电极的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色
    B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    C．C4H9Cl有4种同分异构体
    D．相同条件下，熔沸点：正丁烷＜异丁烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下列七种有机物中：
    A．CH4B．CH2=CH2C．D．CH3COOH    E．淀粉       F．葡萄糖       G．蛋白质
    （1）酸性比碳酸强的是D（填字母编号，下同）．
    （2）易发生银镜反应的是F．  
    （3）具有正四面体结构的是A．
    （4）通常用于检验碘单质的是E．
    （5）可用于合成聚乙烯塑料的是B．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．由H2、CH4、CO组成的混合物的混合气体a mL，完全燃烧时消耗相同条件下O2的体积也为a mL，则原混合气中CH4的体积分数为（　　）
    A．$\frac{1}{3}$B．$\frac{2}{3}$C．$\frac{1}{2}$D．$\frac{3}{5}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．对于可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H＞0，达到平衡后，改变条件对平衡有何影响，回答下列问题
    （1）升高温度，平衡正反应方向移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同）
    （2）加入固体碳，平衡不移动
    （3）加入水蒸气，平衡正反应方向移动
    （4）扩大容器体积，平衡正反应方向移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图所示，硫酸工业中产生的SO2可通过下列过程转化成H2SO4和H2．
    请回答：
    （1）该过程可循环利用的物质是HI和I2（写化学式）．
    （2）反应一的化学方程式是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2 HI．
    （3）上述过程尾气中的SO2可用下列装置吸收． 

    ①将虚线框中的装置补充完整，并写出所用试剂足量NaOH溶液．
    ②装置中反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某混合气体中可能含有ClO2、SO2、NO、NO2中的两种或多种．将此无色混合气体通 过品红溶液后，品红溶液褪色；把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色．下列关于原 混合气体成分的判断正确的是（　　）
    A．肯定没有SO2和NOB．肯定只有NO
    C．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、NO2和O2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案