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下列各组内物质间的反应,可以用同一个离子方程式表示的是(  )
A、H2SO4和NaOH;HNO3和Ba(OH)2
B、H2SO4和Ba(OH)2;BaCl2和Na2SO4
C、HCl和NH3?H2O;CH3COOH和NaOH
D、H2SO4和NaOH;H2SO4和Cu(OH)2
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.反应实质均为氢离子与氢氧根离子反应;
B.Ba(OH)2和H2SO4反应生成硫酸钡和水,均应保留化学式;
C.NH3?H2O为弱碱,CH3COOH为弱酸;
D.Cu(OH)2为弱碱.
解答: 解:A.反应实质均为氢离子与氢氧根离子反应,则可用同一离子方程式表示,故A正确;
B.Ba(OH)2和H2SO4反应生成硫酸钡和水,均应保留化学式,而BaCl2和Na2SO4反应生成物中只有硫酸钡保留化学式,离子反应不同,故B错误;
C.NH3?H2O为弱碱,CH3COOH为弱酸都用化学式,离子反应不同,故C错误;
D.Cu(OH)2为弱碱,应用化学式,离子反应不同,故D错误.
故选A.
点评:本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,注意电解质的强弱及物质的溶解性即可解答,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ从某铝镁合金片上剪下一小块(质量为2.0g),立即投入到盛有20mL 5mol?L-1 NaOH溶液的小烧杯中.
(1)开始时产生气泡的速率较慢其原因是
 
,一段时间后反应速率相当快原因是
 
 
(2)写出合金片与溶液反应时可能形成的原电池的负极材料是
 
,正极电极反应方程式为
 

Ⅱ某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图).玻璃管内的电解液为NaCl溶液,通电后,溶液中产生白色沉淀,且较长时间不变色.回答下列问题:
(1)写出A电极的电极反应式
 
B电极的电极反应式
 

(2)若电解改用NaOH溶液作电解液,发现电解一开始即出现灰绿色沉淀试分析为什么用NaCl溶液作电解液时白色沉淀能保持较长时间的原因
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式正确的是(  )
A、过氧化钠与水的反应:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
B、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl-
 △ 
.
 
Cl2↑+Mn2++H2O
C、用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

20mL 1mol?L-1 NaOH与1mol?L-1的硫酸反应,溶液呈中性,则硫酸的体积为(  )
A、5mLB、l0mL
C、20mLD、40mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式不正确的是(  )
A、将一小粒金属钠放入水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
B、将氯气通入氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O
C、向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-═BaSO4
D、向稀硝酸中加人铜片:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、标准状况下,将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中放出nLH2,则转移电子数为
nNA
11.2
B、9gD2O中含有的电子数为5NA
C、O.lmol/L的100mLH2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03Na
D、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴阳离子

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某元素的原子序数,则不能推出该元素原子的(  )
A、质子数B、中子数
C、电子数D、核电荷数

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科目:高中化学 来源: 题型:

二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的清洁、高效能源.
(1)合成二甲醚反应一:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-247kJ?mol-1
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后,要提高CO的转化率,可以采取的措施是
 

A.低温高压    B.加催化剂     C.体积不变充N2     D.增加CO浓度    E.分离出二甲醚
物  质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
(2)合成二甲醚反应二:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g).在某温度下,在1L密闭容器中加入CH3OH,反应到10分钟时达到平衡,此时测得各组分的浓度如下:
①该温度的平衡常数为
 

②10min内平均反应速率v(CH3OH)=
 

③CH3OH的起始浓度为
 
,CH3OH的转化率为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数Ka,请回答下面问题:
酸或碱 电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH 1.8×10-5mol?L-1
HNO2 4.6×10-4mol?L-1
HCN 5×10-10mol?L-1
HClO 3×10-8mol?L-1
NH3?H2O 1.8×10-5mol?L-1
(1)表中所给的四种酸中,酸性最弱的是
 
(用化学式表示).
(2)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是
 

A.升高温度   B.加水稀释   C.加少量的CH3COONa固体  D.加少量冰醋酸
(3)将均为0.01mol/L的下列溶液按PH由大到小排列:
 

①CH3COONa   ②NaNO2③NaCN    ④NaCl   ⑤NaHSO4⑥NH4Cl.

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