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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.常温常压下，20gH218O中含有中子数目为12NA
    B.标准状况下，11.2LC2H6中含有极性键的数目为3.5NA
    C.1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的数目大于10﹣3NA
    D.1L1molL﹣1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA

    【答案】D
    【解析】解：A、20gH218O的物质的量为1mol，而H218O中含10个中子，故1molH218O中含有10NA个中子，故A错误；B、标况下11.2L乙烷的物质的量为0.5mol，而乙烷中含6条极性键，故0.5mol乙烷中含3NA条极性键，故B错误；
    C、pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L，故1L溶液中含有的氢离子的个数为0.001NA个，故C错误；
    D、根据稀硝酸和铁的反应方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，8mol硝酸～6mol电子，设1mol硝酸转移的电子的物质的量为xmol，则有： ，解得x=0.75mol，即0.75NA个，故D正确．
    故选D．

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    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2 054

    1 535

    1 462

    沸点/℃

    2 467

    2 980

    2 750

    ﹣


    （1）I．某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理”）．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是 ， 反应的离子方程式为 ．
    （3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是（填序号）．
    A.浓硫酸
    B.稀硫酸
    C.稀硝酸
    D.氢氧化钠溶液
    （4）Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入6molL﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：
    （5）图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 ．
    （6）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为；
    （7）熔融物中铝元素的物质的量为mol．
    （8）B点对应的沉淀的物质的量为mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL．

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    【题目】现有7种物质：①干冰②金刚石③四氢化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵（用序号回答）
    （1）这些物质中熔点最高的是
    （2）属于分子晶体的是 ， 其中分子构型为正四面体的是 ， 杂化类型为 ．
    （3）属于离子晶体的是
    （4）写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式 ．

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    A. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O

    B. Ba（OH）2+2HCl = BaCl2+2H2O

    C. Cu（OH）2+ 2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O

    D. KOH+ HCl = KCl+H2O

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    （2）写出步骤②中发生的两个主要反应，用离子方程式表示为： ， ．
    （3）步骤③中发生的主要离子方程式为 ．

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    设计一条由2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制备B的合成路线 ．
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