Question

14．下列描述中正确的是（　　）

• A． CS₂为V形的极性分子
• B． ClO₃^-的空间构型为平面三角形
• C． SF₆中的空间构型为正四面体形
• D． SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化

Answer 1

分析 依据价层电子对互斥理论可知，中心原子的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数，据此判断杂化类型和分子的空间构型；若分子结构对称，正负电荷中心重叠，则为的非极性分子，据此分析．

解答 解：A．依据价层电子对互斥理论可知，CS₂中C原子的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，为sp杂化，为直线形，由于结构对称属于非极性分子，故A错误；
B．由价层电子对互斥理论可知Cl0₃^-中Cl原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$×（7+1-3×2）=4，为sp³杂化，由于含有1对孤电子对，所以Cl0₃^-是三角锥形，故B错误；
C．SF₆中S原子的价层电子对数=6+$\frac{1}{2}$×（6-6×1）=6，为sp³d²杂化，分子构型为正八面体，故C错误；
D．SiF₄中Si原子的价层电子对数=4+$\frac{1}{2}$×（4-4×1）=4，为sp³杂化，SO₃^2- 中S原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$×（6+2-3×2）=4，为sp³杂化，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了杂化类型的判断和分子空间构型的判断，题目难度中等，注意掌握价层电子对互斥理论，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．