根据下表所列电离能的数据.下列判断中错误的是．( )元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600 A.元素X和Y可能是同周期元素B.元素X不可能是ⅡA族元素C.元素X与氯形成化合物时.化学式可能是XClD.元素Y在化学性质上与锡相似题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据下表所列电离能的数据，下列判断中错误的是．（　　）

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A、元素X和Y可能是同周期元素

B、元素X不可能是ⅡA族元素

C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D、元素Y在化学性质上与锡相似

考点：元素电离能、电负性的含义及应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；
Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第ⅢA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，
A．元素X和Y可能是同周期元素，如钠、铝；
B．X为第IA族元素；
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，如氯化钠；
D．锡属于第ⅣA族，Y是第ⅢA族．

解答： 解：X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；
Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，
A．X为第IA族元素，Y是第ⅢA族元素，元素X和Y可能是同周期元素，如钠、铝，故A正确；
B．X为第IA族元素，所以元素X不可能是ⅡA族元素，故B正确；
C．X为第IA族元素，显+1价，与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，如NaCl，故C正确；
D．锡属于第ⅣA族，Y是第ⅢA族，元素Y在化学性质上与锡不相似，故D错误；
故选D．

点评：本题考查电负性的应用，明确元素电离能与元素所属主族的关系是解本题关键，同时考查学生对物质结构、性质的掌握，注意某些元素性质的特殊性，题目难度不大．

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常温下，某澄清透明的溶液中可能存在：Fe²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₃^2-、Br^-、SO₄^2-、NO₃^-等离子中的一种或几种，现进行了如下实验：

提示：SO₃^2-与Al³⁺会发生双水解在水溶液中不能大量共存，SO₃^2-与Fe²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺会发生反应生成沉淀．
下列说法不正确的是（　　）

A、沉淀B中可能含有氢氧化镁肯定含有氢氧化铁

B、溶液中一定不存在SO₃^2-

C、溶液中一定存在Fe²⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-

D、溶液中一定不存在Fe²⁺、Cu²⁺

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下列元素中价电子排布不正确的是（　　）

A、V：3d³4s²

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实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是

．
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：

．
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？

，原因是

．
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图2是分离操作步骤流程图．请在图2中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
试剂a是

，试剂b是

；分离方法①是

，分离方法②是

，分离方法③是

．
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是

．

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根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）～（5）小题：

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
V	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是：

A．Q和R　　　　B．S和T 　C．T和V 　D．R和V
（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：

A．R　　　　B．S 　　　　C．T 　　　　　D．V
（3）S元素最可能是：

A．s区元素　　B．p区元素　C．d区元素 D．稀有气体元素
（4）由T元素形成的氯化物的化学式为：

A．TCl　　B．TCl₂ C．TCl₃ D．TCl₄
（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：

A．氢　　B．氦　　　C．碳　　　　　D．铍．

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钙、铝、铜都是中学化学中常见的金属元素．
（l）Cu的基态原子的核外电子排布式为

．
（2）Cu₂O的熔点比Cu₂S的高，其原因是

．
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，1个O₂²⁺中含有

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，在AlCl₄^-中Al原子采取

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．

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某元素原子序数为33，则
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，有

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（1）写出A中样品燃烧的化学方程式

．
（2）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为

．
（3）D中盛放的试剂

，E中盛放的试剂

，F中盛放的试剂

．（填序号）可供选择试剂：a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．KMnO₄溶液 d．浓H₂SO₄ e．饱和澄清石灰水
（4）能证明有机物含碳元素的现象是

．
（5）装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是

．
（6）燃烧管中放入CuO的作用是

．
（7）指出装置F的错误

．
（二）探究有机物M的分子结构．文献资料表明，该有机物M为二个六元环结构，有很高的对称性，氢原子的环境都相同．将2.04g该有机物加入溴的CCl₄溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr₂．
（8）该有机物分子结构中含有的官能团为

（填结构式）
（9）有机物M的结构式为

（填序号）．

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