Question

【题目】连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体．
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为 ．
（2）常温下，用0.01molL﹣1的NaOH溶液滴定10mL001molL﹣1H2N2O2溶液，测得溶液PH与NaOH溶液体积的关系如图所示．
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式： ．
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ．
③b点时溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）．
④a点时溶液中c（Na+）c（HN2O2﹣）+c（N2O22﹣）．
（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 = [已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10﹣9 ， Ksp（Ag2SO4）=1.4×10﹣5]．

Answer 1

【答案】
（1）+1
（2）H2N2O2?HN2O2﹣+H+；c（Na+）＞c（N2O22﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN2O2﹣）＞c（H+）；＞；＞
（3）3.0×10﹣4
【解析】解：（1）H2N2O2分子中H的化合价为+1，O元素的化合价为﹣2，设N元素的化合价为x，根据总化合价之和为0可知：2x+（+1）×2+（﹣2）×2=0，解得：x=1，即N元素的化合价为+1， 所以答案是：+1；（2）①根据图象可知，氢氧化钠溶液体积为0时，0.01mol/L的H2N2O2溶液的pH=4.3，说明H2N2O2为二元弱酸，二元弱酸只要以第一步电离为主，则其电离方程式为：H2N2O2HN2O2﹣+H+ ，
所以答案是：H2N2O2HN2O2﹣+H+；②c点滴入20mL相同浓度的NaOH溶液，反应后溶质为Na2N2O2 ， HN2O2﹣部分水解，溶液呈碱性，则：c（OH﹣）＞c（H+），由于溶液中氢氧根离子还来自水的电离及HN2O2﹣的水解，则c（OH﹣）＞c（HN2O2﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（N2O22﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN2O2﹣）＞c（H+），
所以答案是：c（Na+）＞c（N2O22﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN2O2﹣）＞c（H+）；③c点溶质为NaHN2O2 ， 溶液的pH＞7，说明溶液显示碱性，则HN202﹣的水解程度大于其电离程度，所以c（H2N2O2）＞c（N2O22﹣），
所以答案是：＞；④根据图象可知，a点时溶液的pH=7，溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒可知c（Na+）=c（HN2O2﹣）+2c（N2O22﹣），所以c（Na+）＞c（HN2O2﹣）+c（N2O22﹣），
所以答案是：＞；（3）当两种沉淀共存时， = = =3.0×10﹣4 ，
所以答案是：3.0×10﹣4 ．