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4.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质,它们之间有如图所示的反应关系.
(1)若A可用于制造晶体管和集成电路,B、C为钠盐,C广泛用于玻璃、造纸等工业,写出C的化学式Na2CO3,反应①的离子方程式Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑,反应⑤的化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2 ↑;
(2)若A是淡黄色固体,B是造成酸雨的主要物质之一,D是氢化物,②反应是B的水溶液中通入一种黄绿色气体,生成C和E,反应④的化学方程式为2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O;
(3)若D是气态氢化物,B、C是氧化物且会造成光化学烟雾污染,反应③的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O,B与D在催化剂加热条件下反应生成A是大气主要成分,该反应的化学方程式为4NH3+6NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N2+6H2O.

分析 根据题中各物质转化关系,
(1)若A是太阳能电池用的光伏材料,判断A为Si.B、C为钠盐,C广泛用于玻璃、造纸等工业,则C为Na2CO3,B为Na2SiO3,则D为SiO2
(2)若A是淡黄色固体,B是造成酸雨的主要物质之一,则A为S,B为SO2,D是氢化物,则D为H2S,②反应是SO2的水溶液中通入一种黄绿色气体为氯气,生成硫酸和盐酸,符合题中各物质转化关系;
(3)若B是气态氢化物.B、C是氧化物且会造成光化学烟雾污染,判断为NO、NO2,氮气与氧气反应生成一氧化氮,所以B为NO,C为NO2,B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分,推断A为N2,D为NH3,依据推断出的物质书写化学方程式.

解答 解:(1)若A是太阳能电池用的光伏材料,判断A为Si.B、C为钠盐,C广泛用于玻璃、造纸等工业,则C为Na2CO3,B为Na2SiO3,则D为SiO2,反应①的离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑,反应⑤的化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2 ↑,
故答案为:Na2CO3;Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑;Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2 ↑;
(2)若A是淡黄色固体,B是造成酸雨的主要物质之一,则A为S,B为SO2,D是氢化物,则D为H2S,②反应是SO2的水溶液中通入一种黄绿色气体为氯气,生成硫酸和盐酸,反应④的化学方程式为2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O,
故答案为:2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O;
(3)若B是气态氢化物.B、C是氧化物且会造成光化学烟雾污染,判断为NO、NO2,氮气与氧气反应生成一氧化氮,所以B为NO,C为NO2,B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分,推断A为N2,D为NH3,③反应的化学方程式为为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3,NH3与NO在催化剂加热条件下反应生成氮气的化学方程式为4NH3+6NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N2+6H2O,
故答案为:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O;4NH3+6NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N2+6H2O.

点评 本题考查了物质转化关系的应用和性质应用,主要考查硫及其化合物性质、氮及其化合物、硅及其化合物性质的综合应用,用好条件是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列关于Ag、K、Cu的冶炼方法正确的是(  )
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15.以石油裂解气为原料,通过-系列化学反应可得到重要的化工产品增塑料剂G.

请完成下列各题:
(1)CH2=CH-CH=CH2的系统命名的名称为1,3-丁二烯D的结构简式NaOOC-CH=CH-COONa
(2)写出反应类型:反应①加成反应,反应④取代反应
(3 )写出反应条件:反应③氢氧化钠的醇溶液、加热
(4)反应②③的目的是保护碳碳双键,防止被氧化
(5)写出合成G的化学方稈式nHOCH2CH2CH2OH+nHOOC-CH=CH-COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+2nH2O
(6)被氧化成C的过裎中会有中会有中间产物生成,该中间产物可能是HOCH2CHClCH2CHO(或OHCCHClCH2CHO、OHCCHClCH2COOH)(写出一种物质的结构简式),检验该物质存在的试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液.

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12.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是(  )
A.甲装置:可用来证明碳的非金属性比硅强
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C.丙装置:用图示的方法检查此装置的气密性
D.丁装置:探究温度对平衡的影响

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19.铁、铝、铜及其化合物在生成、生活中有着广泛的应用.请回答下列问题:
(1)铝元素在周期表中位置第三周期第ⅢA族,铝离子的结构示意图为
(2)Fe3+、Al3+、Cu2+三种金属阳离子氧化性有强到弱的排列顺序是Fe3+>Cu2+>Al3+,制造电路板的工艺中,FeCl3溶液可以蚀刻钢箔,该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,但在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+,酸性废水抑制Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体.
(4)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是BC(填写字母序号).
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对;Ⅱ对.
B铝箔在酒精灯火焰上加热融化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用Ⅰ对;Ⅱ错.
C铝粉可以和氧化铁粉末发生铝热反应铝热反应是工业炼铁最常用方法Ⅰ对;Ⅱ错.
D铜在潮湿空气中表面会生成铜绿可用铜容器盛放浓硫酸Ⅰ对;Ⅱ对.
(5)某兴趣小组为测定一种铁铝硅合金(Fe2Al3Si2)粉末的组成,提出如下方案:准备称取1.46g该合金粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,测得剩余固体的质量为0.07g.向滤液汇总滴加足量NaOH浓溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得到固体.再将所得固体充分加热、灼烧,得到红棕色粉末1.60g.通过计算确定次合金的组成为Fe8Al4Si(填化学式).

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3.下列说法正确的是(  )
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C.锥形瓶可用作加热的反应器
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10.如图所示,E为沾有Na2SO4溶液的滤纸,并加入几滴酚酞.A,B分别为Pt片,压在滤纸两端,R、S为电池的电极.M、N是用多微孔的Ni的电极材料,它在碱溶液中可以视为惰性电极.G为电流计,K为开关.C、D和电解池中都充满浓KOH溶液.若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液,K打开,接通电源一段时间后,C、D中有气体产生.
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(2)A附近溶液的现象是溶液变红,B附近发生的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2
(3)滤纸上的紫色点向哪方移动紫色向B方向移动.
(4)当C、D里的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,经过一段时间,C、D中气体逐渐减少,主要因为氢气和氧气构成燃料电池,有关的反应式为负极:2H2+4OH--4e-=4H2O;正极:O2+2H2O+4e-=4OH-_.

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A.工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质
B.单质C、D着火,灭火时C不能用泡沫灭火器,但D可以用泡沫灭火器灭火
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D.A、B、C组成的化合物,若溶液浓度为0.01mol/L,则由水电离出的OH-为10-12mol/L

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8.已知酸性:>H2CO3>HCO${\;}_{3}^{-}$,现将转变为,可行的方法是(  )
A.向该溶液中加入足量的稀硫酸,加热
B.将该物质与稀硫酸共热后,再加入足量的NaOH溶液
C.将该物质与稀硫酸共热后,再加入足量的Na2CO3溶液
D.将该物质与足量的NaOH溶液共热,再通入足量CO2气体

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