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    10．含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．该装置能将化学能转化为电能
    B．A极为正极
    C．B极上发生氧化反应
    D．每有1 mol CH3COO-被氧化，就有8 mol电子通过整个电路

    分析 原电池工作时，阳离子向正极移动，则X是正极，正极上发生得电子的还原反应：+2e-+H+═-OH+Cl-，Y为负极，反应：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，以此解答该题．

    解答 解：A、该装置是原电池，将化学能转化为电能，故A正确；
    B、原电池中氢离子的移动方向是从负极流向正极，所以A是正极、B是负极，负极上发生氧化反应，故B正确；
    C、B极上发生：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，每有1 mol CH3COO-被氧化，就有8 mol电子转移，但是电解质溶液不会有电子通过，是通过H+导电的，故C错误；
    D、A是正极，正极上发生得电子的还原反应：+2e-+H+═-OH+Cl-，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查新型电池，为高频考点，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，根据电子转移情况作计算，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
    A．CO2通入到 CaCl2溶液中
    B．NH3通入 AlCl3溶液中
    C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末向其中通入适量二氧化碳
    D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等．
    I．制备
    称取14.0g CuSOd•5H20、16.0g Na2CO3．10H20，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“滋滋”声，而且混合物很快成为“黏胶状”．将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体．
    （1）①混合物发生反应时有“滋滋”声的原因是有气体生成．
    ②检验生成物已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则没有SO42-，否则含有SO42-
    Ⅱ．组成测定
    有同学查阅资料发现用Cu（OH）2．CuC03表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu（OH）2．nCuC03，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定．热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示．通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值．
    （2）①仪器b的名称是碱式滴定管．
     ②检查装置气密性的方法是连接好装置，通过漏斗向装置中加水，至右侧水面比左侧水面高，静置，水面高度差不发生变化，则装置不 漏气，否则装置漏气．
    ③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n=3：2，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    实验序号样品质量/gCO2体积/mL（已折算成标准状况下）
    10.54244.82
    20.54244.80
    30.54244.78
    III．铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属．
    （1）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物H2SO4 HCl（填写化学式）．
    （2）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3）的方法获得铜．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO，每转移0.6mol电子，有0.1mol硫被氧化．
    （3）Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：2Cu2O+10HNO3=4Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化．
    （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母
    序号）．
    a．Fe         b．FeO       c．Fe3O4       d．Fe2O3
    （2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示．整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g），阻碍循环反应的进行．

    ①已知：Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol-1
    3FeO（s）+H2O（g）?Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ•mol-1
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H3═+172.4kJ•mol-1
    铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═+134.5kJ•mol-1．
    ②下图表示其他条件一定时，Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系．

    i．反应Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），理
    由是当其他条件一定时，温度升高，CO的体积百分含量增大，可逆反应Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）逆向移动，故△H＜0．
    ii．随温度升高，反应Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）平衡常数的变化趋势是增大；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是4．
    （3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应ii的离子方程式是3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe（CN）6]3↓．
    ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：

    若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+，[Fe（CN）6]4-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高效低毒杀虫剂氯菊酯（I）可通过下列合成路线制备：
    A（C4H8）+B（C2HOCl3）$→_{①}^{AlCl_{3}}$

    化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    （1）A的名称2-甲基-1-丙烯，B的结构简式Cl3C-CHO．
    （2）上述合成路线中，原子利用率为100%的反应有①②（填写反应标号）．
    （3）写出I中含有的两种官能团名称：氯原子、碳碳双键、酯基、醚键（任写两种）．
    （4）J比F少两个氯，满足下列条件的J的同分异构体有3种，写出一种J的结构简式：、、任意一种．
    ①分子中含有苯环，②能与FeCl3溶液反应显紫色，
    ③核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比是9：2：2：1
    （5）请设计合理的方案以为原料合成 （用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②两个或两个以上羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应，如CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O；③合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH2C-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分子中均含18个电子的甲、乙、丙、丁4种化合物，含有2种或3种元素，其中甲常温下为气态氢化物，乙常温下为液态氢化物，且相对分子质量和甲相同．下列推断不合理的是（　　）
    A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性
    B．乙中含有化合价为-1的元素
    C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙可以是CH3OH
    D．若丁中含有2种元素且含有ⅣA族元素，则相同条件下丁比甲稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦因从传统中草药里找到了战胜疟疾的新药物--青蒿素（结构简式如图所示），而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得自然科学领域诺贝尔奖的中国人．下列有关青蒿素的叙述正确的是（　　） 
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5
    B．该有机物属于烃
    C．分子中含有醚键、酯基、甲基三种官能团
    D．能发生加成反应和取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：
    反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol
    02.002.000
    20.80
    41.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在0～2 min内的平均速率为v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
    B．反应在2～4 min内容器内气体的密度没有变化
    C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
    D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，到达平衡时n（CO2）＜0.60 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验中，所采取的操作方法、对应现象和结论均正确的是（　　）
    选项目的操作现象和结论
    A实验室制较纯净乙烯将浓硫酸、乙醇混合液加热至170℃，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色，说明除去了SO2，得到纯净乙烯气体
    B检验淀粉的水解程度向混合溶液中直接加入银氨溶液，加热没有出现银镜，说明淀粉还没有水解
    C验证甲烷与氯气发生取代反应将过量的氯气与甲烷混合，光照一段时间后滴入硝酸银溶液有白色沉淀产生，证明发生取代反应
    D比较碳酸与醋酸的酸性强弱用pH计测定0.1mol•L-1的碳酸氢钠和醋酸钠的pH值碳酸氢钠溶液的pH大，证明碳酸的酸性比醋酸弱
    A．AB．BC．CD．D

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