【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔) 
4Na ＋ O2↑＋ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe ＋ 4NaOH 
Fe3O4 ＋ 2H2↑ ＋ 4Na↑。下列有关说法正确的是( )
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH－－2e－===H2↑＋O2↑
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：X<Y<Z
B. 非金属性：X>Y>Z
C. q与s均为酸性氧化物
D. X 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应
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【题目】利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是( )
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
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【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( )
A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量小于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小
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【题目】化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 福尔马林可作食品保鲜剂
B. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要原因
C. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
D. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
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【题目】下列有关工业生产的叙述中，不正确的是：
A. 电解氧化铝时，用冰晶石降低其熔点 B. 制玻璃时，常加入氧化铁以降低生产成本
C. 添加必要的元素可提高钢材的性能 D. 催化裂化可提高汽油的产量
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【题目】根据下列试题给予的信息，回答问题。
（1）某烃是一种常用的化工原料，可用于制造炸药、农药、苯甲酸、染料、合成树脂及涤纶等。下图是该烃分子的球棍模型，则该烃的分子式是________，其一氯代物有________种。
（2）分子中有6个甲基，而一溴代物只有1种的烷烃，结构简式是________。
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，与水加成时，生成的主要产物为C，且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，则B的结构简式为______________， A与水在催化剂存在下发生加成反应的化学方程式为________________（只写主要产物）。
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【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是
A．w＝17c/(1 000ρ) B．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000 Vρ/(17V＋22 400)
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