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    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，其它条件不变时增大SO3浓度，平衡移动方向为
     
    ，（填“正方向”、“逆方向”或“不移动”）SO2转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”下同），O2转化率
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：其它条件不变时，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，则反应物转化率减小，据此分析解答．
    解答： 解：其它条件不变时，增大生成物SO3浓度，平衡向逆反应方向移动，则反应物的浓度增大，所以反应物SO2、O2的转化率减小，故答案为：逆反应；减小；减小．
    点评：本题考查浓度对化学平衡移动的影响，侧重考查分析能力，熟练掌握化学平衡移动原理即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、在1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2NA
    B、标准状况下22.4 L CH3CH2OH中碳原子数为2NA
    C、0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中含Na+数为0.2NA
    D、标准状况下，22.4L Cl2与足量的铁粉完全反应转移电子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.100mol?L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）
     
    ．
    （2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （3）判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围．Mg（OH）2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：

    完成下列填空：
    （1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg（OH）2-xClx?mH2O]，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：Mg（OH）2-xClx?mH2O→（1-
    x
    2
    ） Mg（OH）2+
    x
    2
    MgCl2+mH2O
    水热处理后，进行过滤、水洗．水洗的目的是
     
    ．
    （3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是
     
    ．
    （4）已知热化学方程式：Mg（OH）2（s）→MgO（s）+H2O（g）-81.5kJ?mol-1
    Al（OH）3（s）→
    1
    2
    Al2O3（s）+
    3
    2
    H2O（g）-87.7kJ?mol-1
    Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是
     
    ．
    等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （5）该工业生产的原料还可以用来提取金属镁．请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A、用量筒量取5.00mL 1.00mol?L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100mol?L-1盐酸
    B、用10mL的量筒准确量取9.50mL水
    C、向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
    D、稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

    （1）B的名称为
     
    ，E中所含官能团的名称为
     
    ．
    （2）F可以使溴水褪色，其中②的反应试剂是
     
    ，③的反应类型是
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．C可与水任意比例混合
    b．A与1，3一丁二烯互为同系物
    c．由I生成M，1mol最多消耗3mol NaOH
    d．N不存在顺反异构体
    （4）写出E与N按照物质的量之比为1：1发坐共聚生成P的化学反应方程式：
     
    ，高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物
     
    （填“强”或“弱”）．
    （5）D的同系物K比D分子少一个碳原子，K有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体有
     
    种，写出其中核磁共振氢谱为1：2：2：2：3的一种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    a．苯环上有两种等效氢
    b．能与氢氧化钠溶液反应
    c．一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果将甲醇设计成燃料电池，其能量利用率会大幅度提高．甲醇和空气在氢氧化钠溶液中构成原电池，电池反应式为
    2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O．在燃料电池中，甲醇在
     
    （填“正极”或“负极”）充入并发生氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是（　　）
    A、10.6 g
    B、5.3 g
    C、15.9 g
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种从植物中提取的天然化合物其结构为，可用于制作香水．有关该化合物的下列说法不正确的是（　　）
    A、分子式为C12H20O2
    B、该化合物可使酸性KMnO4溶液褪色
    C、1 mol该化合物完全燃烧消耗15.5mol O2
    D、1 mol该化合物可与2mol Br2加成

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