分析 Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,等体积混合后溶液中c(CO32-)=1×10-4mol/L,根据Ksp=c(CO32-)•c(Ca2+)计算沉淀时混合溶液中c(Ca2+),原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c(Ca2+)的2倍.
解答 解:Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,等体积混合后溶液中c(CO32-)=$\frac{1}{2}$×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L,根据Ksp=c(CO32-)•c(Ca2+)=2.8×10-9可知,c(Ca2+)=$\frac{2.8×1{0}^{-9}}{1×1{0}^{-4}}$mol/L=2.8×10-5mol/L,原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c(Ca2+)的2倍,故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L.
答:生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5.
点评 本题考查溶度积的有关计算,侧重考查学生的分析、计算能力,难度中等,注意计算时容易忽略混合后溶液的浓度发生变化.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铁和硝酸银溶液反应 Cu+Ag+=Ag+Cu2+ | |
B. | 氢氧化铝与硫酸溶液反应 OH-+H+=H2O | |
C. | 碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ | |
D. | 铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+、Fe2+、NO3-、Cl- | B. | Na+、K+、NO3-、Cl- | ||
C. | Na+、K+、AlO2-、Cl- | D. | NH4+、K+、SO42-、HCO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 | |
B. | 增大反应体系的压强,反应速率一定增大 | |
C. | 进入接触室的SO2和空气必须进行净化,且该反应不需要在高压下进行 | |
D. | 催化剂V2O5能增大该反应的正反应速率而不改变逆反应速率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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