Question

（1）过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质，如能形成多种配合物，如：Fe（CO）_x、[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]、[Cu（NH₃）₄]SO₄等．
①Cu位于元素周期表第四周期第

 

族．
②配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于

 

（填晶体类型）．
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为

 

．

Answer 1

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,晶胞的计算

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）①Cu是29号元素，处于周期表中第四周期ⅠB族；
②分子晶体熔沸点低，比较易溶于非极性溶剂；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物为Na₂O，该晶胞结构中黑球有8×

1

8

+6×

1

2

=4，白球在内部，共有8个，所以黑球为O^2-，白色球为Na⁺．

解答： 解：（1）①Cu是29号元素，原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹，处于周期表中第四周期ⅠB族；
②Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，可知Fe（CO）_x属于分子晶体，
故答案为：ⅠB；分子晶体；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物为Na₂O，该晶胞结构中黑球有8×

1

8

+6×

1

2

=4，白球在内部，共有8个，所以黑球为O^2-，白色球为Na⁺，以晶胞中上面心O^2-离子为研究对象，距一个O^2-周围最近的Na⁺离子有8个，位于晶胞中上层4个Na⁺及上面晶胞中的下层4个Na⁺，8个Na⁺离子形成立方体结构，
故答案为：立方体．

点评：本题主要考查原子结构与位置关系、晶体类型与性质、晶胞结构与计算，（2）对学生的空间想象有一定的要求，注意利用均摊法进行计算判断阴阳离子，难度不大．