【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B. 浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
D. 把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4L
【答案】C
【解析】
A、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥酸性和中性非还原性的气体；
B、该反应中，浓硫酸全部被还原为二氧化硫，只表现强氧化性；
C、浓H2SO4具有强氧化性，常温下铁、铝遇到浓H2SO4，发生钝化现象；
D、铜与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。
A、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥酸性和中性非还原性的气体，氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B、浓硫酸与单质硫反应的方程式为:：S＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O，在此反应中，硫酸全部被还原为二氧化硫，故浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；
C、浓H2SO4的强氧化性常温下遇到铁、铝发生钝化现象，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化，故C正确；
D、加热条件下，Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以根据反应可知生成的二氧化硫的量小于1mol，得到气体体积在标准状况下小于22.4L，故D错误；
故答案选C。
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【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。
组别 | 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列说法正确的是（ ）
A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1
B. 由实验数据可知该反应较适宜的温度为T1
C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18
D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NA
B. 1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中
和
离子数之和为0.1NA
C. 在一定温度下64gSO2与足量氧气充分反应，转移电子数为4NA
D. 含有NA个Fe( OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g
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【题目】Zn在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位，明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中就有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：
(1)Zn基态原子的电子排布式为___________，4s能级上的成对电子数为___________。
(2)葡萄糖酸锌{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖酸锌中碳原子杂化形式有___________，C、H两元素的第一电离能的大小关系为___________________。
(3)ZnCl2与NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。
A离子键 B.σ键 C.π键
(4)锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞如图所示，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物中Zn与X的原子个数之比为___________。
(5)在图示晶胞中若只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___________堆积；设阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶胞中Zn的半径为r1nm，X的半径为r2nm，X的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代数式表示)。
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【题目】某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：
请回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)____。
（2）物质A最好使用下列物质中的___（填选项序号）。
A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在____范围之间，写出生成氢氧化铁的离子方程式：_____。
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是____。
（5）除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：____。
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【题目】同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是( )
A. 所占的体积由大到小的顺序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2
B. 所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2
C. 密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D. 所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
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【题目】下列叙述正确的是 （ ）
①氧化还原反应的实质是电子的得失。
②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。
③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。
④同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等。
⑤利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体。
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。
⑧气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.④⑤⑦B.②③⑥⑦⑧C.①②③④D.①④⑤⑥⑦⑧
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【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。
（1）基态钴原子的核外电子排布式为 。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为 。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属 分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为 。
（3）橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于 晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号） 。配体CO中σ键与π键数之比是 。
（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如上图所示，分子内的作用力不可能含有 （填序号）。
A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键
（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，则每个钨原子的半径r＝ cm。（只需列出计算式）
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出铜网由黑变红的化学方程式：________;在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_____ 反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是_________________。
(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能 收集到不同的物质，它们是_____。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 ________________。
(4)试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有____________ 。要除去该物质，可在混合液中加入______(填写字母)，然后再通过___________(填实验操作名称)即可除去。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
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