(8分)在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=________。
已知:K300℃>K350℃,则该反应是________热反应。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________________________________________________________________________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
(1) 放
(2)b 1.5×10-3 mol·L-1·s-1
(3)bc
(4)c
解析:(1)由于K300℃>K350℃,所以,升高温度化学平衡向逆反应方向移动,该反应为放热反应。
(2)由于NO2的变化量与NO的变化量相等,是O2变化量的2倍,但曲线的变化方向相反,平衡时,c(NO2)=0.0065mol·L-1所以可确定b线是NO2的变化曲线。v(O2)=v(NO)=×=1.5×10-3 mol·(L·s)-1
(3)化学平衡状态是各组分的百分含量保持不变的状态,原理是正、逆反应的速率相等。
a.v(NO2)不能说明是NO2生成的速率还是减少的速率,同理v(O2)也是如此,因此不能判断。
b.容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变,由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应,就说明了达到平衡状态。
c.由于v逆(NO)=2v逆(O2),所以v逆(NO)=2v正(O2)能反应出正、逆反应速率相等,能够说明达到平衡状态。
d.这是一个密闭的容器,质量一定不变,而与是否进行反应无关,所以该项不能说明是否达到平衡。
(4)a.是减少物质,所以不能增大反应速率,错误。b.升高温度平衡向逆反应方向移动,错误。c.正确。d.催化剂只能改变反应速率,不会影响平衡,错误。
科目:高中化学 来源: 题型:
(8分)(2011·扬州调研)在2 L密闭容器中反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,NO、O2的起始浓度都为0,NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题:
(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,得出的下列结论中正确的是( )
A.实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是:反应容器的体积缩小了
B.实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是:使用效率更高的催化剂
C.实验Ⅰ条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
D.对比实验Ⅰ和Ⅲ可知,该反应是吸热反应
(2)若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2mol·L-1,其他条件不变,则达到平衡时所需用的时间________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”),NO2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若实验Ⅰ中达平衡后,再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1∶1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变),则平衡将________移动,新平衡状态时NO2的物质的量浓度为________mol·L-1。
(4)若将实验Ⅲ所得的平衡混合气体通入足量的水中,欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气________L。(设空气中N2与O2体积比4∶1)
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科目:高中化学 来源: 题型:
(共10分)某温度时,在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示:
由图中数据分析求:
(1)该反应的化学方程式为 。(2分)
(2)反应开始至4 min时,A的平均反应速率为 。(要求写出计算过程)(2分)
(3)第4min末时A、B的物质的量浓度依次为________(1分)、________(1分)。第4 min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同)(2分),第8 min时,v(正)________v(逆)(2分)。
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科目:高中化学 来源:2012届高考化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》专题综合测试(苏教版) 题型:填空题
(8分)在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年高考化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》专题综合测试(苏教版) 题型:填空题
(8分)在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/s |
0 |
1 |
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5 |
n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=________。
已知:K300℃>K350℃,则该反应是________热反应。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________________________________________________________________________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
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