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    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、金属与酸反应一定放出氢气
    B、含金属元素的离子一定是阳离子
    C、电离生成H+的化合物不一定是酸
    D、金属离子被还原一定得到金属单质
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：A、不活泼金属与稀硫酸不反应、金属和稀硝酸反应一定不生成氢气；
    B、金属元素也可以形成酸根阴离子；
    C、酸式盐溶液中液可以电离生成氢离子；
    D、变价金属元素被还原得到价态低的离子．
    解答： 解：A、不活泼金属与稀硫酸不反应、金属和稀硝酸反应一定不生成氢气，金属与酸反应不一定放出氢气，故A错误；
    B、金属元素也可以形成酸根阴离子，如MnO4-，含金属元素的离子不一定是阳离子，故B错误；
    C、酸式盐溶液中液可以电离生成氢离子，NaHSO4=Na++H++SO42-，电离生成H+的化合物不一定是酸，故C正确；
    D、变价金属元素被还原得到价态低的离子，如Fe3+被还以为Fe2+，金属离子被还原不一定得到金属单质，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了酸碱盐的组成和性质应用，概念的理解和物质组成性质的分析理解是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一百多种化学元素中，非金属占了23种．80%的非金属元素在社会中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
    （1）氯元素原子最外电子层上有
     
    种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排是
     
    ．
    （2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于
     
    晶体，请写出该化合物的化学式
     
    ．
    （3）下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有
     
    ．（选填编号）
    a．Cl原子最外层电子数比氧多               
    b．酸性：HCl＞H2O
    c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为-2价      
    d．沸点：H2O＞HCl
    （4）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质．工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+
     
    （没有配平）．上述方程式中，缺项物质是
     
    ，配平方程式，并补全反应物系数．
    （5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
     
    ．生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为
     
     mol．
    （6）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．处理100m3这种污水，至少需要ClO2
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    组成为C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时的同分异构体数目为（　　）
    A、6种B、9种
    C、12种D、15种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、硅酸钠溶液与醋酸溶液反应：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    C、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、浓硝酸中加入烧碱溶液：OH-+H+=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解某金属元素R的硝酸盐R（NO3）n溶液，通电一段时间后，阳极产生气体V L（标准状况）时，阴极质量增加m g，若R的相对原子质量为M，设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、电路中通过电子
    V
    5.6
     NA
    B、n=
    5.6m
    MV
    C、溶液中H+增加
    V
    5.6
    NA
    D、n=
    VM
    5.6m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（已知Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol?L-1）（　　）
    A、V3＞V2＞V1
    B、V3=V2=V1
    C、V3＞V2=V1
    D、V1=V2＞V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、OH-、S042-
    B、Cl-、N03-、Cu2+
    C、Al3+、C032-、Na+
    D、Ca2+、HC03-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳族元素是形成化合物种类最多的元素．
    （1）碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是
     
    ；C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为
     
     （选填序号）．
    a．10     b．11    c．13   d．15
    （2）如图是金刚石晶体的结构示意图．则关于金刚石的描述正确的是
     
    （选填序号）．
    a．C-C键键角都为109°28’b．最小的环由6个C原子构成
    c．可溶于非极性溶剂          d．1mol金刚石含有4mol C-C键
    （3）以下比较错误的是
     
    （选填序号）．
    a．稳定性SiH4＞CH4           b．沸点SiH4＞CH4
    c．熔点SiC＞Si               d．键能C=C＞C-C
    （4）NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO2为其制备原料之一．
    ①配平以下制备NaBH4的化学方程式：
    □Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
    ②反应中被还原的元素为
     
    ．
    （5）碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量．某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是
     
    （选填序号）．
    a．氧元素的相对原子质量    b．硅元素的相对原子质量    c．钠元素的相对原子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定的4种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）
    A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
    B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
    C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D、pH为13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+

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