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    【题目】纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）配制100mL1molL-1的纯碱溶液。请回答下列问题：

    （1）计算所需要Na2CO310H2O的质量为________g；

    （2）取该溶液20mL稀释到100mL后的溶液中c（Na+）为_______molL-1。

    （3）完成上述实验，除下图所示的仪器外，还需要添加的玻璃仪器是__________________________。

    （4）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是__________。

    A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

    B．定容操作时，俯视刻度线

    C．向容量瓶中转移时有少量液体溅出

    D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

    【答案】28.6 0.4 玻璃棒和胶头滴管 CD

    【解析】

    （1）根据m=cVM计算Na2CO3·10H2O的质量；

    （2）根据c=n/V计算；

    （3）根据实验操作的步骤以及每步操作确定所需仪器；

    （4）根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液体积的影响判断。

    （1）实验室配制100mL1mol·L－1Na2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.1L×1mol·L－1=0.1mol，Na2CO3·10H2O的物质的量为0.1mol，Na2CO3·10H2O的质量为：0.1mol×286g·mol－1=28.6g；

    （2）取该溶液20mL稀释到100mL后的溶液中c（Na+）=0.02L×1mol·L－1×2÷0.1L=0.4molL-1。

    （3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；

    （4） A．容量瓶内有水，未经过干燥处理，对溶质和溶剂都无影响，所以配制溶液的物质的量浓度不变，故A不选；

    B．定容操作时，俯视刻度线，导致水量不足，造成溶液浓度偏高，故B不选；

    C．向容量瓶中转移时有少量液体溅出，会造成溶质损失，使配制溶液浓度偏低，故C选；

    D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线，溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故D选。

    故选CD。

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    【题目】下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是

    ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂

    A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤

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    【题目】分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题 (假定以下都是室温时的溶液)。

    （1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a

    ①当a ＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)___________________。

    ②当a ＝11，n ＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____________________， c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。

    ③当n＝1、c＝0.1，溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶999时，A溶液的pH为______(保留整数值)。

    （2）已知难溶电解质A的化学式为XY2，测得其饱和溶液中X2＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XY2的溶度积常数为Ksp＝_______。

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    【题目】无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为 ( )

    A. NH3、NO、CO2 B. NH3、NO2、N2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

    B. 图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线

    C. 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂

    D. 图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：a<b<c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的名称是____，H中官能团名称是____；

    (2)反应①的反应条件为____；

    (3)反应⑥的化学方程式为________；反应类型为____。

    (4)反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为____。

    (5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。

    I．能发生银镜反应 Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰

    (6)仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线___。

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    【题目】经过多方努力，郑州市的空气质量有明显改善。造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下列说法错误的是

    A. NO2是该过程的中间产物

    B. 汽车尾气的主要污染成分为CO和NO

    C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

    D. 该催化转化的总反应方程式：2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

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    【题目】人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

    H++HCO3－H2CO3CO2+H2O

    H++PO43－HPO42－

    H++HPO42－H2PO4－

    故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是

    A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

    B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

    C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒

    D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备溴苯可用如图所示装置。

    请回答下列问题：

    （1）关闭F夹，打开C夹，由装有少量苯的三颈烧瓶的A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________和________________。

    （2）D、E试管内出现的现象为________________________________。

    （3）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是_________________________________________。

    （4）简述将三颈烧瓶中的溴苯分离提纯的方法___________________。

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