【题目】在100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2,溶液中有的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为( )
A.4 mol L-1B. mol L-1C. mol L-1D.mol L-1
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【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g) →Fe(s)+CO2(g)-Q,已知1100℃时,K=0.263
(1)写出该反应的平衡常数表达式____。温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉中CO2和CO的体积比值___,平衡常数K值___(以上选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态___(选填“是”或“否”),此时,化学反应速率是v正___v逆(选填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是_____。
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【题目】在标准状况下,将28L HCl气体溶液在水中配成250mL盐酸溶液
(1)求所得盐酸的物质的量浓度;
(2)若取此溶液50mL再稀释成1L溶液,求稀释后盐酸的物质的量浓度;
(3)若用KMnO4氧化该盐酸溶液制氯气,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
若产生的Cl2在标准状况下的体积为672mL,则被氧化的HCl的物质的量.(要求写出计算过程)
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【题目】某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为_________________。
(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是__________________________。
(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是__________________ (填序号);记录C的液面位置时,除平视外,还应_________________。
(4)B中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为_____________________。
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【题目】铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr2O3,含Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下:
(1)Cr2O3在焙烧时生成Na2CrO4,写出第①步发生的所有方程式_________。
(2)沉淀2的化学式为_______。
(3)步骤③中CrO42-转化成Cr2O72- ,写出其离子方程式_______,硫酸能否换成盐酸并说明其理由______。
(4)滤液3中主要溶质的化学式为____________。
(5)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如下图所示,则B点时铬的氧化物化学式为_______。
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【题目】甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-116kJ·mol-1。某些化学键的键能数据如表:
则CO中碳氧键的键能是
A.431kJ·mol-1B.946kJ·mol-1
C.1072kJ·mol-1D.1130kJ·mol-1
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【题目】下面对SO2和CO2的描述正确的是
A. SO2为原子晶体,CO2为分子晶体
B. 中心原子采取的杂化方式:SO2为sp2杂化,CO2为sp杂化
C. 都是直线形结构
D. S原子和C原子上都没有孤电子对
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【题目】X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. X与Q形成的化合物是离子化合物
B. X与Z的原子均含有1个未成对电子
C. Y与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形
D. Q单质含有金属键,有自由移动的电子,因此可以导电
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【题目】如图是N2与H2反应的能量变化曲线图。下列叙述正确的是
A. 该反应的热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),△H = +92 kJ/mol
B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 加入催化剂,该化学反应的反应热减小
D. 加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
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