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    16．有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素的分子式都为（C6H10O5）n，所以淀粉和纤维素互为同分异构体
    B．蛋白质水解生成葡萄糖并放出热量，提供生命活动的能量
    C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
    D．低级酯具有芳香气味，日常生活中的饮料、糖果盒糕点等常使用低级酯作香料

    分析 A．分子式中的n不同；
    B．蛋白质水解生成氨基酸；
    C．单糖、二糖、油脂的相对分子之间均在10000以下；
    D．酯类物质具有芳香气味．

    解答 解：A．粉和纤维素的分子式都为（C6H10O5）n，但n不同，则淀粉和纤维素不互为同分异构体，故A错误；
    B．蛋白质水解生成氨基酸，提供生命活动的能量，故B错误；
    C．单糖、二糖、油脂的相对分子之间均在10000以下，不是高分子，而多糖、蛋白质都属于天然高分子化合物，故C错误；
    D．酯类物质具有芳香气味，则低级酯具有芳香气味，日常生活中的饮料、糖果盒糕点等常使用低级酯作香料，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与性质、营养物质的性质等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（　　）
    A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值增大
    B．浓度均为0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-），且2c（Na+）=3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
    C．常温下0.4 mol•L-1 HB溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（Na+）＞c（B-）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka1和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，则发生反应：2NaClO+CO2（少量）+H2O═Na2CO3+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的 c（OH-）=10-4mol•L-1，则该溶液中的溶质可能是（　　）
    A．NaOHB．H2SO4C．CH3COONaD．KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

    已知：
    Ⅰ、
    Ⅱ、
    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
    （1）X的分子中最多有13个原子共面．
    （2）H的结构简式是．
    （3）反应③、④的类型是还原反应；缩聚反应．
    （4）反应⑤的化学方程式是．
    （5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基，且核磁共振氢谱显示为6组峰的芳香族化合物共有4种．
    （6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成 最合理的方案．
    示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列过程不需要通电就能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀（　　）
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关糖类的说法，错误的是（　　）
    A．糖类由碳、氢、氧三种元素组成
    B．糖类是人类食物的重要成分之一
    C．在人类食物所提供的总能量中大约有75%来自糖类
    D．淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变为蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（　　）
    A．Fe-3e一═Fe3+B．Fe2+十20H-═Fe（OH）2
    C．2H20+02+4e-═40H-D．4Fe（OH）2+2H20+02═4Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）我们知道，铜不能与酸反应放出氢气．但浓硫酸却可以与铜反应，化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．浓硫酸、浓硝酸通常用浓硫酸、浓硝酸氧化性强，使铁、铝表面形成致密氧化物保护膜，发生钝化现象，可以用铁或铝质容器盛装制容器盛装．
    （2）工业上用氨的催化氧化法制硝酸，请写出氨气与氧气在催化剂加热条件下发生反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，是一种典型的两性氢氧化物．
    氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某晶体中同时含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法正确的是（　　）
    A．不可能是有机物B．一定是极性分子C．可能是离子晶体D．一定是分子晶体

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