【题目】尼泊金甲酯用作化妆品防腐剂,其结构为。下列有关说法正确的是( )
A.1mol尼泊金甲酯完全燃烧消耗7molO2
B.该化合物能与溴水反应,也能与NaHCO3反应
C.该化合物的同分异构体可能含有羧基
D.1mol该化合物最多可与4molH2反应
【答案】C
【解析】
根据有机物尼泊金甲酯的结构简式可知,该有机物中含有酚羟基和酯基,根据有机物官能团的性质判断有机物可能具有的性质。
A.该有机物中含有8个C、8个H以及3个O原子,则分子式为C8H8O3,1mol尼泊金甲酯完全燃烧消耗(8++) mol=8.5mol O2,A项错误;
B.酚羟基和酯基都不与与NaHCO3反应,含有酚羟基的有机物能与浓溴水反应,B项错误;
C.该有机物的不饱和度为5,含3个O原子,其同分异构体中可能含有羧基,C项正确;
D.1mol该化合物中苯环最多与3mol H2发生加成反应,酯基不与氢气反应,因此1mol该化合物最多可与3mol H2反应,D项错误;
答案选C。
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【题目】下列叙述正确的是
①SO2、CS2、HI都是直线形的分子 ②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素 ③Ge是ⅣA族的一种元素,其核外电子排布式为:[Ar]4s24p2,属于P区元素 ④非极性分子往往是高度对称的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2这样的分子⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑥AgCl是一种白色的沉淀,不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液,却能溶于氨水中 ⑦已知熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,则从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 ⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子,根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为
A.①③B.②④C.⑤⑥D.⑤⑦⑧
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【题目】将 4 molA 和 2 molB 在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(s)=2C(g),若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L,现有下列几种说法:
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L·s)
③增大 B 的浓度可加快反应速率
④2 s 时物质 A 的浓度为 1.4 mol/L
其中正确的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
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【题目】关于如图所示装置的叙述,正确的是
A.该装置构成原电池,锌易失电子作负极、Cu 作正极,负极上电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+,所以锌的质量逐渐减少
B.电流从负极锌沿导线流向正极铜
C.该装置是将电能转化为化学能的装置,为原电池
D.氢离子在锌片上被还原,所以锌片上有气泡生成
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【题目】(1)如图是降冰片烷的碳架结构:
①其分子式为________。
②降冰片烷发生一氯取代时,取代位置有________种。
(2)“立方烷”是新合成的一种烃,其分子呈正方体结构,该分子的碳架结构如图所示:
①“立方烷”的分子式为________。
②其一氯代物共有________种。
(3)写出分子中含碳碳叁键的2-甲基-1,3-丁二烯的所有的同分异构体________。
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【题目】探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。
(1)① 下列物质中含有羧基的是__________________(填字母)。
a. b. c.
② 下列物质分子中所有原子处于同一平面的是__________________(填字母)。
a.苯 b.丙烯 c.甲醇
(2)乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式_____________________,属于________反应,
(3)灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中的现象是:___________________________,属于_______反应。
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【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示,下列有关混合气体的说法正确的是( )
A.该混合气体中一定含有乙烯
B.该混合气体一定含有甲烷和乙炔
C.在110℃条件下,混合气体与氧气混合,总混合气燃烧前后压强不变
D.若混合气体由CH4和C2H4组成,则其体积比为1:3
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【题目】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮,反应原理和实验装置(部分夹持装置略)如下:
有关物质的物理性质见下表。
物质 | 沸点(℃) | 密度(g·cm-3,20℃) | 溶解性 |
环己醇 | 161.1(97.8)* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
环己酮 | 155.6(95.0)* | 0.95 | 微溶于水,能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中,在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95 ~ 100℃的馏分,得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
(1)装置D的名称为____________________________。
(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为____________________________________________;
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________。
(3)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作:
a.蒸馏、除去乙醚后,收集151~156℃馏分
b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层
c.过滤
d.往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液
e.加人无水MgSO4固体,除去有机物中少量的水
①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________;
②B中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________;
③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有__________,操作d中,加入NaC1固体的作用是_____________________________。
(4)恢复至室温时,分离得到纯产品体积为6 mL,则环已酮的产率为____________。(计算结果精确到0.1%)
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【题目】短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。常温下,A、C 组成的化合物是常见液体,B 原子最外层电子数等于次外层电子数的 2 倍,D 与 C 同主族。回答下列问题:
(1) A 的单质的电子式为 ______ ;B 在元素周期表中的位置为第____周期第_____ 族。
(2) B、C 中,原子半径大的是______(填元素符号);D、E 的简单氢化物中,稳定性较强的是______(填化学式)。
(3) A、C 组成的原子个数比为 1:1 的化合物常用于制备 C 的单质,反应的化学方程式为 _______ 。
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