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    2．同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是（　　）
    A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m：n
    B．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：m
    C．相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：n
    D．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m

    分析 同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，则物质的量相同．
    A、物质的量相同时，气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比；
    B、质量相等时，摩尔质量和物质的量成反比；
    C、相同条件下，等体积的气体的物质的量相等，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比；
    D、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比．

    解答 解：同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，则物质的量相同．
    A、物质的量相同时，气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比，故气体A和气体B的相对分子质量之比为m：n，故A正确；
    B、质量相等时，摩尔质量和物质的量成反比，由于气体A和气体B的相对分子质量之比即摩尔质量之比为m：n，故等质量的两者的物质的量之比为n：m，而分子数目之比等于物质的量之比，故分子数目之比为n：m，故B正确；
    C、相同条件下，等体积的气体A和气体B的物质的量相等，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故气体A和气体B的质量之比为m：n，故C正确；
    D、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故气体A和气体B的密度之比为m；n，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键．

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    t/min0246810
    V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2 mol/（L•min）
    B．6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2 mol/（L•min）
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    A．$\frac{M}{10Sd}$ mol•L-1B．$\frac{100Sd}{M（100+S）}$ mol•L-1
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    （1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是90%，其所需时间小于 50s （填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2的物质的量相等，可采取的措施是AD（填字母）．
    A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积
    B．保持容积不变，使乙容器升温
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