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    下列配制的溶液浓度偏高的是

    [　　]

    A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线

    B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

    C．称量4gNaOH配制0.1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

    D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

    答案：D
    解析：

    所配溶液物质的量浓度偏高，可以从两方面考虑，一是称量溶质增多，二是配制溶液体积偏小．A项所取盐酸偏少，B项配制溶液体积偏大，C项取NaOH质量小于4g，D项冷却后溶液体积变小．


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    下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量
    12.5
    12.5
    g
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
    B、C、A、F、E、D
    B、C、A、F、E、D
    ；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
    容量瓶盛放热溶液时，体积不准
    容量瓶盛放热溶液时，体积不准
    ；
    （4）下列配制的溶液浓度偏低的是
    A、B、C
    A、B、C
    ；      
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
    B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
    宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量为
    12.5
    12.5
    g，所需的玻璃仪器有
    烧杯
    烧杯
    、
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ；
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
    B
    B
    →
    C
    C
    →
    A
    A
    →
    F
    F
    →
    E
    E
    →
    D
    D
    ；
    A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量，将其置于烧杯内，加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    （3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
    热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大
    热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大
    ；
    （4）下列配制的溶液浓度偏低的是
    A、B、C
    A、B、C
    ．
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
    B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视容量瓶刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
    ①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
    （1）计算需要的氢氧化钠的质量为
     
    g．
    （2）配制时，必须使用的仪器有
     
    （填序号），还缺少的仪器是
     
    ，该实验中玻璃棒有两种用途，分别是
     
    ．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是
     
    （填选项）
    A．②①③⑧⑤⑥⑦④B．②①③⑤⑧⑥⑦④
    C．②①③⑧⑤④⑥⑦D．②①③⑤⑥⑦④⑧
    （4）下列配制的溶液浓度偏低的是
     
    ；
    A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D．定容时俯视刻度线
    E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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