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    利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下：

    提示：

    根据上述信息回答：

    (1)D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是________，B→C的反应类型是________________________________________________________________________。

    (2)写出A生成B和E的化学反应方程式

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下，I和J分别生成，鉴别I和J的试剂为________________。


    (1)醛基　取代反应

    (3)FeCl3溶液(或溴水)

    解析　D能与银氨溶液作用，且产物酸化后得CO2，则D为HCHO，B为CH3OH。根据题目提供的信息及Y的结构简式，采用递推的方法判断H的结构简式为

    依据A在碱性条件下的水解产物推知A的结构为


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向NaBr、NaI、Na2SO3的混合液中，通入足量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(　　)

    A．NaCl、Na2SO4  B．NaCl、NaBr、Na2SO4  C．NaCl、Na2SO4、I2  D．NaCl、NaI、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不属于海水化学资源利用的是

    (　　)。

    A．海水淡化                  B．海水提盐

    C．海水提溴                  D．海水提碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    (1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。

    (2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

    (3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，

    由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

    (4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称是____________。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

    ④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卤代烃能发生下列反应：

    2CH3CH2Br＋2Na―→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，下列有机物可与钠反应来合成环丙烷的是(　　)

    A．CH3CH2CH2Br                  B．CH3CHBrCH2Br

    C．CH2BrCH2CH2Br                D．CH3CHBrCH2CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列几种有机化合物的结构简式：

    ①CH3CH===CHCH2CH3

     (1)属于同分异构体的是

    ________________________________________________________________________。

    (2)官能团位置不同的同分异构体是

    ________________________________________________________________________。

    (3)官能团类型不同的同分异构体是

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是(　　)

    A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

    B．(CH3CH2)2CHCH3

    C．(CH3)2CHCH(CH3)2

    D．(CH3)3CCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下

    已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：

    （1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为               

    （2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作       （选填序号）。

        A．氧化剂                               B．还原剂

        C．既作氧化剂又作还原剂                 D．既不作氧化剂也不作还原剂

    （3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是               （按实验后顺序填写操作代号）。

        A．过滤             B．加热             C．分液     D．蒸馏    E．冷却

    （4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl—；

    溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。

    欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：

        ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是                   ，

    步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是                    。

        ②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数       （用字母表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    次氯酸钠(NaClO)和藏氯酸钠(NaClO)都是重要的含氯消毒剂。

    (l) NaClO2中，氯元素的化合价为________。

    (2)某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

      ①通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_________（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投。

      ②装置中发生反应的有关化学方程式为________； 充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________。

      ③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项____    。

    (3)化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有  NaCIO的质量），做了如下实验。已知：

     

      取10 mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分

      混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)

      标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量

      为_________g/mL（用含c、V的式子表示）。

    (4)以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    己知：(i)NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出:

          (ii)纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；

          (iii) HClO2可看成是强酸。

    ①发生器中发生反应的离子方程式为___________________在发生器中鼓入空气的作用可能是__________________。

    ②吸收塔内的反应的化学方程式为__________________。在吸收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂_________（填序号）。

      A.Na2O2      B．Na2S    C.FeCl2

    ③从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。

      A.蒸馏    B．蒸发  C.灼烧  D.过滤  E．冷却结晶

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