利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品.合成路线如下: 提示: 根据上述信息回答: (1)D不与NaHCO3溶液反应.D中官能团的名称是 .B→C的反应类型是 . (2)写出A生成B和E的化学反应方程式 . (3)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体.在浓硫酸的作用下.I和J分别生成.鉴别I和J的试剂为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下：

提示：

根据上述信息回答：

(1)D不与NaHCO₃溶液反应，D中官能团的名称是________，B→C的反应类型是________________________________________________________________________。

(2)写出A生成B和E的化学反应方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下，I和J分别生成，鉴别I和J的试剂为________________。

(1)醛基　取代反应

(3)FeCl₃溶液(或溴水)

解析　D能与银氨溶液作用，且产物酸化后得CO₂，则D为HCHO，B为CH₃OH。根据题目提供的信息及Y的结构简式，采用递推的方法判断H的结构简式为

依据A在碱性条件下的水解产物推知A的结构为

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科目：高中化学 来源： 题型：

向NaBr、NaI、Na₂SO₃的混合液中，通入足量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(　　)

A．NaCl、Na₂SO₄ B．NaCl、NaBr、Na₂SO₄ C．NaCl、Na₂SO₄、I₂ D．NaCl、NaI、Na₂SO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列不属于海水化学资源利用的是

(　　)。

A．海水淡化 B．海水提盐

C．海水提溴 D．海水提碘

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科目：高中化学 来源： 题型：

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。

(2)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是_________。

(3)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，

由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是____________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

卤代烃能发生下列反应：

2CH₃CH₂Br＋2Na―→CH₃CH₂CH₂CH₃＋2NaBr，下列有机物可与钠反应来合成环丙烷的是(　　)

A．CH₃CH₂CH₂Br B．CH₃CHBrCH₂Br

C．CH₂BrCH₂CH₂Br D．CH₃CHBrCH₂CH₂Br

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科目：高中化学 来源： 题型：

有下列几种有机化合物的结构简式：

①CH₃CH===CHCH₂CH₃

(1)属于同分异构体的是

________________________________________________________________________。

(2)官能团位置不同的同分异构体是

________________________________________________________________________。

(3)官能团类型不同的同分异构体是

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是(　　)

A．(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃

B．(CH₃CH₂)₂CHCH₃

C．(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂

D．(CH₃)₃CCH₂CH₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下

已知NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O且NaClO₂在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：

（1）在ClO₂发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为

（2）在NaClO₂稳定装置中，H₂O₂作（选填序号）。

A．氧化剂 B．还原剂

C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂

（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是（按实验后顺序填写操作代号）。

A．过滤 B．加热 C．分液 D．蒸馏 E．冷却

（4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO^-₂能被I完全还原成Cl^—；

溶液中Na₂S₂O₃能与I₂反应生成NaI和Na₂S₄O₆。

欲测定成品中NaClO₂的含量，现进行如下操作：

①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是，

步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是。

②若上述滴定操作中用去了V mL Na₂S₂O₃溶液，则样品中NaClO₂的质量分数（用字母表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

次氯酸钠(NaClO)和藏氯酸钠(NaClO)都是重要的含氯消毒剂。

(l) NaClO₂中，氯元素的化合价为________。

(2)某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

①通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_________（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投。

②装置中发生反应的有关化学方程式为________；充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________。

③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项____ 。

(3)化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有 NaCIO的质量），做了如下实验。已知：

取10 mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分

混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)

标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量

为_________g/mL（用含c、V的式子表示）。

(4)以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

己知：(i)NaClO₂ 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出:

(ii)纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；

(iii) HClO₂可看成是强酸。

①发生器中发生反应的离子方程式为___________________在发生器中鼓入空气的作用可能是__________________。

②吸收塔内的反应的化学方程式为__________________。在吸收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂_________（填序号）。

A.Na₂O₂ B．Na₂S C.FeCl₂

③从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。

A.蒸馏 B．蒸发 C.灼烧 D.过滤 E．冷却结晶

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同步练习册答案