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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A.1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2 的混合物，钠失去电子数为NA
    B.常温常压下，32gO2 和O3 的混合气体所含原子数为2NA
    C.22.4LCl2含有的原子数为2NA
    D.标准状况下，1molFe与22.4LCl2充分反应，转移电子数为3NA

    【答案】AB
    【解析】解：A.1molNa与足量O2反应最后变为1molNa+，故1mol钠反应后失去NA个电子，故A正确；

    B．常温常压下，32gO2 和O3 的混合气体所含原子数为 ×NA=2NA，故B正确；

    C．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氯气的物质的量和所含原子个数，故C错误；

    D．标准状况下，1molFe与22.4LCl2充分反应，铁过量，氯气不足，22.4L标况下氯气物质的量为1mol，完全反应生成2mol氯离子，转移电子数为2NA，故D错误；

    故选：AB．

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    【题目】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
    C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
    已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（ ）
    A.3.8×104kJmol﹣1
    B.﹣3.8×104kJmol﹣1
    C.3.4×104kJmol﹣1
    D.﹣3.4×104kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化： ． 该溶液的溶质质量分数为 ．
    （2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在molO2 ， molNa2CO3 ．
    （3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为 ．
    （4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ， 2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ． 往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2 ． 求原FeBr2的物质的量浓度 ．
    （5）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：
    根据题中条件计算V= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是（ ）

    A. Cl2B. NH3C. HClD. SO3（气体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA
    B.49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA
    C.1molNH4+所含质子数为10NA
    D.0.5L 0.2 molL﹣1硫酸钠溶液中含有的SO42﹣离子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

    A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

    B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

    C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

    D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图：
    回答下列问题：
    （1）焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗，洗铂丝的试剂是（写名称），若采用焰色反应检测K+时，观察火焰焰色时必须要透过观察．
    （2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管，还缺少的仪器为 ．
    （3）实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为 ．
    （4）经分析，该溶液中肯定存在的阳离子有 ．
    （5）现补充第④组实验：另取100mL废水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未见白色沉淀生成，则该废水中一定存在的阴离子除SO42﹣还有 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法正确的是（ ）
    A.b电极上发生氧化反应
    B.b电极附近溶液的pH增大
    C.a电极反应式：C6H10O5+24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+
    D.中间室：Na+移向左室，Cl﹣移向右室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如下实验．
    又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
    （1）甲中所含阳离子的结构示意图 ， 甲的化学式
    （2）写出 ①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式
    （3）乙能使品红溶液褪色的原因是
    （4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式
    （5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是
    A.NaI
    B.Cl2
    C.AgNO3
    D.NaOH．

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