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    下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是

    A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

    B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

    C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3

    D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多

    C

    【解析】

    试题分析：NaHCO3热稳定性差，受热易分解，故热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，A项错误；常温时在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B项错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3物质的量Na2CO3<NaHCO3，与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，C项正确；等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，放出的CO2一样多，故D项错误。

    考点:碳酸钠、碳酸氢钠性质考查。

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    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反原理为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有关说法正确的是

    A．反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4

    B．生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有10 mol电子转移

    C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2

    D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生

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    科目：高中化学 来源：2014--2015吉林省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于铁及其化合物的说法中正确的是

    A．Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁

    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

    C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤

    D．Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）提供下列四种试剂：①氢氧化钠溶液（质量分数为50%），②浓盐酸、③浓硫酸，取三种金属：铁片、铜片、铝片（表面用砂纸打磨过）做实验：

    （1）若要证明三种金属的活动性强弱，可选用的试剂编号为

    （2）室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，试剂的编号是

    （3）有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，该试剂的编号是 ，

    该反应的氧化剂是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

    Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

    A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B．AlN中氮的化合价为+3

    C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

    D．AlN的摩尔质量为41 g

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语和表述正确的是：

    A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子

    B．S2－的结构示意图：

    C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I

    D．决定核素种类的微粒数是质子数

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）Ⅰ、已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)； ΔH一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100 kPa

    4.56

    5.14

    5.87

    6.30

    7.24

    8.16

    8.18

    8.20

    8.20

    回答下列问题：

    （1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态 。

    A．混合气体的密度不再发生改变

    B．消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2

    C．混合气体的总体积

    D．v正(CO) = v逆(H2)

    （2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝ mol；

    Ⅱ、根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式：2N2（g）+ 6H2O（l）4NH3（g）+ 3O2（g），进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如下表：

    （1）该反应的△H_____O, △S____0(填“>,<,=”)

    （2）该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1_______K2(选填“>,<,=”)

    （3）与目前广泛应用的工业合氨相比,该方法的固氮速率慢,氨的生成浓度低,有人提出在常压、450℃下进行该反应，效率将更高，科学家认为该方案不可行，理由是__________.

    Ⅲ、向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

    试分析：

    ①B曲线代表 (用微粒符号表示)分数变化；滴加过程中，溶液中一定成立：c(Na+)= 。

    ②M点，溶液中主要涉及的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数

    为2.15。下列说法正确的是

    A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

    B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

    C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

    D．该反应的正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实与电化学理论无关的是

    A．纯银奖牌久置后表面变暗

    B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿

    C．纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快

    D．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣

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