Question

在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是（　　）

• A、此时Y的浓度为0.6mol/L
• B、5min 内v（X）=0.06mol/（L?min）
• C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，则该反应达到平衡状态
• D、单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ，则该反应达到平衡状态

Answer 1

分析：A、依据化学平衡三段式列式计算得到平衡浓度；
B、依据化学反应速率概念，V=

△c

△t

，计算得到；
C、化学反应平衡状态是正逆反应速率相同，个组分含量保持不变；
D、化学反应平衡状态是正逆反应速率相同，个组分含量保持不变．

解答：解：在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），5min时测得Z的物质的量为1.2mol，依据化学平衡三段式列式；
              X（g）+2Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）  1      2        0
变化量（mol） 0.6     1.2      1.2 
5min时（mol）0.4      0.8      1.2
A、Y的浓度=

0.8mol

2L

=0.4mol/L，故A错误；
B、5min 内v（X）=

0.6mol 2L

5min

=0.06mol/（L?min），故B正确；
C、起始量和反应比相同，反应过程中和平衡状态下容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，不能判断反应达到平衡状态，故C错误；
D、单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ，说明反应正向进行，不能说明该反应达到平衡状态，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡计算和平衡标志的判断，注意三段式计算应用，平衡标志是正逆反应速率相同．题目难度中等．