常温下.取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计).测得混合溶液的pH＝8.试回答以下问题: (1)混合后溶液的pH＝8的原因是 . (2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH-) 0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) (填“> .“< 或“= ). (3)已知NH4A溶液为中性.又知将HA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：

（1）混合后溶液的pH＝8的原因是____________________________（用离子方程式表示）。

（2）混合后的溶液中由水电离出的c(OH^-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-) （填“>”、“<”或“=”）。

（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到NaHCO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。

（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．(NH₄)₂SO₄；D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。

（1）A^-+H₂OHA+OH^-　（2）> （3）>　（4） ABDC　

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
（1）A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟
（2）各物质之间存在如下图所示的转化关系

请回答下列问题：
（1）写出物质A与B的化学式：

NH₃

、

HCl

．
（2）C溶液中离子浓度的大小关系是

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（3）“C溶液+镁粉→甲”的化学方程式为

Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑

．
（4）丙气体通入200mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移总数为0.1N_A，则氢氧化钠溶液的pH为

．
（5）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp（M）将

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

在常温、常压下R为气体单质，B、M为固体单质，A、C、D、E、F、H为化合物，A、C为气体，它们之间的相互转换关系如下图所示（反应所需条件未注明，某些反应已将水等次要产物略去）

请回答下列问题：
（1）实验室快速制取少量R的方程式为

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

，发生装置可以选取下列装置中的

（填字母）

（2）若F溶于水得到蓝色溶液，则M为

，E与M反应的化学方程式为

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，取50ml物质的量浓度为18mol?L^-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应，得到气体C在标准状况下的体积为V L，下列说法中正确的是：

A、C

（A）V＜10.08
（B）因为M为足量，可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
（C）被氧化的M的质量为

20V

g
（D）若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终褪为无色．
（E）可以用BaCl₂溶液来检验最终溶液中E有无剩余．
（3）若M为短周期元素形成的黑色固体单质，实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物．

①装置甲中应加的试剂是

无水硫酸铜

；
②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是

（填下列选项的字母序号）
（A）澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
（B）品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉，

不能

（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是

SO₂也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO₂后再检验CO₂，以防SO₂的干扰

．
④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液中，二者现象

不会

（填“会”或“不会”）．
相同（4）若M为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液．请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式

2Al+6H₂SO₄（浓）

△

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

2Al+6H₂SO₄（浓）

△

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．配平下列反应方程式：

NaIO₃+

NaHSO₃--

I₂+

Na₂SO₄+

H₂SO₄+

H₂O
Ⅱ．废旧金属的回收再利用是保护自然资源的有力措施．一批成分不详的合金废料，为了确定其成分和再利用途径，探究性学习小组拟定以下方案进行实验分析：
请回答下列问题：

（1）从上述信息知，该合金中可确定的成分有

；（填化学式）
（2）滤渣D中加入稀硫酸和试剂b，常温下可制得胆矾，是一种绿色化学工艺，则试剂b是

；写出总反应方程式

；
（3）甲、乙两同学都验证了反应①生成气体是氢气，甲同学推断滤液A应是NaAlO₂；乙同学查阅资料得知硅与NaOH溶液反应也有H₂放出，因此持不同意见，请你设计一最佳方案，帮助他们作一确证：（写出选用试剂、实验判断现象及得出结论）

（4）取质量均为m g的滤渣B四份，分别加入同浓度，不同体积的稀HNO₃充分反应，在标准状况生成NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：

实验编号	1	2	3	4
稀HNO₃体积（mL）	100	200	300	400
剩余金属质量（g）	9.0	4.8	0	0
NO体积（L）	1.12	2.24	3.36	V

①实验1溶解的金属是

；质量为

g；
②写出实验4中金属恰好溶解后，发生反应的离子方程式：

．实验4中V的数值为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（8分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。

(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

A(g)+2B(g)4C(g) H＞0 达到平衡时，c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是

①增加C的物质的量 ②加压 ③升温 ④使用催化剂

(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁ m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化学 来源：2013届山东临清三中高二上学期学分认定测试化学（理）试卷 题型：填空题

（8分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。

(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

A(g)+2B(g) 4C(g) H ＞0 达到平衡时，c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是

①增加C的物质的量 ②加压 ③升温 ④使用催化剂

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