【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应： 4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O
2OH—＋Cl2↑＋H2↑
D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O
【答案】B
【解析】A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；B．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2，首先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，反应的离子反应为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故B正确；C．用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C错误；D．磁性氧化铁溶于稀硝酸，只有形成的亚铁离子被氧化，反应的离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误；故选B。
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【题目】在指定条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋ 、K＋、CO
、NO
、[Al(OH)4]－
②c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO
、NO
③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH
、S2－、Br－
④由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO
⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO
⑥含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
A. ①②③ B. ①③⑥
C. ③④⑤⑥ D. ②④
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【题目】已知：lg C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 碳[C(s)]的燃烧热△H为-110.4kJ·mol-1
B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量
C. 反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的△H为292 kJ·mol-1
D. 足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H=35.6kJ·mol-1
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【题目】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ）
A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑
B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体
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【题目】我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素 
Sm与 
Sm的说法正确的是（ ）
A. Sm与 Sm互为同位素
B. Sm与 Sm的质量数相同
C. Sm与 Sm是同一种核素
D. Sm与 Sm的核外电子数和中子数均为62
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【题目】有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A.1：1：2
B.1：1：1
C.4：2：1
D.1：2：4
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【题目】以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是
A. a为铅蓄电池的负极
B. 电解过程中，铅蓄电池的负极增重30.3g
C. 电解结束时，左侧溶液质量增重8g
D. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－
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【题目】铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为_________；
（2）铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4 +2H2O。
铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_________________（填“正极”或“负极”）相连接，该电极的电极反应式为________________________________。
（3）利用电解法可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的电解液。用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb，装置如下图所示。
a电极的名称是__________，b电极的电极反应式为______________________
（4）PbO2可以通过石墨为电极电解Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液制取。则阳极发生反应的电极反应式为______________，阴极上观察到的现象是____________。
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【题目】常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10 mol·L－1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）
B. 点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）
D. 点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
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